江苏省江阴市青阳片九年级下学期期中考试化学试卷

“同呼吸，共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5x10-6m的颗粒物）的增多会导致灰天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是

下列属于纯净物的是

下列属于物理变化的是

下列实验操作中错误的是

下列实验现象描述正确的是

央视播报了“镉大米”事件，大米中镉含量超标，严重影响人体健康，其中“镉”指的是 （    ）

根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是

绿茶中含有单宁酸，它具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆，下列说法中正确的是

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，下列叙述中正确的是

下表中除去物质所含杂质的方法正确的是

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

某工厂排放废水中含有AgNO₃和Cu(NO₃）₂,为防止水体污染,现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是

在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。不正确的说法是

小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

一包白色粉末可能有CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、K₂CO₃的一种或几种，现在进行如下实验。其中说法错误的是

通过化学学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①造成酸雨的气体是                  ；
②制作叶脉书签的碱      ；
③炼钢的气体                   ；
④被人体直接吸收的糖是_________。
（2）铁锅是厨房中常用的炊具。

①铁锅作炊具主要是利用铁的__________性。
②铁锅手柄上使用的塑料应具有_________性（填“热塑”或“热固”）。
③使用铁锅有利于人体健康，写出铁在人体内与胃酸主要成分反应的化学方程式                。
④炒菜时油锅着火用锅盖盖灭的原理是           。

写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。
（1）铁丝燃烧__________________________
（2）氢氧化铝中和胃酸__________________________________（                ）
（3）氨气在氧气中燃烧生成水和氮气                      

某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出仪器a名称：           
（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，，应选用的装置组合___________（填字母符号，下同），反应的化学方程式为                                   。二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将       （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式是                               。若用G装置收集二氧化碳，则应从______（填“a”或“b”）端进气。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择C优点是___________________打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，在不影响氢气总量的前提下，下列溶液中，可以从长颈漏斗中添加的是          。

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为                        。
（2）步骤③操作a的名称是         ，该操作中玻璃棒的作用是____________
（3）滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式                                 。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有            。

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】
天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是            ，可能含有Ca(OH）₂和MgCO₃。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH）₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH）₂

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。
【实验讨论】
（1）加入药品前应                ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                                     。
（2）C装置的作用是：     __       。
（3）装置B中生成CO₂的质量为        g。通过计算说明该水垢中      （填序号）含MgCO₃。
A．一定      B．一定不     C．可能     D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数          _____________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。