湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列物质属于新能源的是

下列物质中，属于天然高分子化合物的是

用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

下列物质中含有离子键的是

下列物质属于纯净物的是

下列变化属于物理变化的是

下列物质能用于制造光导纤维的是

配制100mL 0.50 mol·L^-1的  NaOH溶液，必须用到下列仪器中的

下列离子方程式书写正确的是

下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

下列反应，属于氧化还原反应的是

A．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

B．Na2O + CO2= Na2CO3

C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

D．2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O

235  92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的

通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是

下列物质，不属于合金的是

下列反应属于吸热反应的是

下列实验方法能达到实验目的的是

浓硫酸不具有的性质是

下列关系互为同分异构体的是

下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

对于反应2H₂O₂===2H₂O+ O₂↑，下列措施能加快该反应速率的是

下列物质，所含分子数最多的是（N_A为阿伏加德罗常数）

下列反应，属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr

C．CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

现有以下四种物质：

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___     _；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__      __；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_          ___；
（4）可用于制造计算机芯片的是                。

(4分)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：
（1）乙醇的官能团是            ；
（2）使用K₂Cr₂O₇酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的         （填“氧化性”或“还原性”）。

硫及其部分化合物的转化关系如下图所示。

（1）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有            (填“漂白性”或“氧化性”)；
（2）化合物A的化学式为            ；
（3）反应④的离子方程式为                                         。

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）元素④的符号是       ；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤      ⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①      ②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：  _    ________    _______。

（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果          （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是__________（填“干馏”或“分馏”）。
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_______         __（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO₃溶液”）。
（4）下图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是         排空气法。
②验证氨气是否收集满的方法是        （写一种）。

本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分。
人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。
（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
①“含氟牙膏”中的氟应理解为       。
A.单质             B.元素               C.离子
②为适应低碳生活，上学或上班最好         。
A.乘私家车       B.乘公交车
③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。
下列维生素中，可用于防治坏血病的是       。
A.维生素A          B.维生素B₁            C.维生素C
④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是         。
A.阿司匹林     B.青霉素    C.抗酸药（氢氧化铝）
⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是            。
A.焚烧法      B.干馏法     C.堆肥法
（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例    （填“高”或“低”）。
（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。

本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。
（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示H₂燃烧热的热化学方程式是（  ）
A.H₂(g) +1/2 O₂(g)=H₂O(g)   ΔH =+285.8  kJ/mol
B.H₂(g) +1/2 O₂(g)=H₂O(l)   ΔH =－285.8  kJ/mol
C.H₂(g) +1/2 O₂(g)=H₂O(l)   ΔH =+285.8  kJ/mol
D.H₂  +1/2 O₂ =H₂O       ΔH =－285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是       （填“氢气”或“氧气”）。
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率         （填“增大”或“减小”）；平衡将向          （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag₂O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：
①该电池的负极材料是        ；电池工作时，阳离子向          (填“正极”或“负极”)移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法属          （填选项字母代号）。
A．电解法      B．热还原法       C．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液     (B)0.1mol/LNH₄Cl溶液
①溶液(A)的pH          7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液(B)呈          性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以       （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。