江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷

化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA

B．15gCH（碳正离子）中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA

D．0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S数目为0.2 NA

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．ZY、ZW的水溶液都显酸性

B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z>R>W>Y

C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R

D．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是

科学家研制的航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是

[Fe(CN)₆]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)₆]。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H₂S加以处理。下列说法不正确的是

A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]

B．电解时阴极反应式为+2 eH2+2CO

C．当电解过程中有22．4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D．整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．NH3与Cl2反应，反应产物：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);△H（△H＜0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH₄HS的电子式是___________，写出再生反应的化学方程式：__________________。NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。
（2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是___________________________________________________________。
已知：H₂SO₄：H₂SO₄ = H⁺+HSO₄^－; 
HSO₄^－H⁺+SO₄^2－ :
K =1.2×10^－2    NH₃·H₂O：K=1.8×10^－5
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：______（保留3位有效数字）。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。
       
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________。

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H₂O(g) +3Fe(s)Fe₃O₄(s)十4H₂(g) △H ="a" kJ /mol
Fe₃O₄(s) =" 3" Fe(s)+ 2O₂(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H₂的热化学方程式为             。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：    +2H₂O 2H⁺+ H₂TiO₃ ↓；
该步骤加入铁粉的作用是①            ；②            。
（3）步骤Ⅳ生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，其化学反应方程式为               ；
写出(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中各离子溶度由大到小的顺序：
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)₂比FeCl₂更易被氧化。据此分析(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄稳定的原因是                       。
（5）室温时Fe(OH)₃的悬浊液中存在Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) Ksp[Fe(OH)₃] =8ⅹ10^-32若此悬浊液中 c(Fe³⁺)="0.08" mol·L^-1则溶液的pH等于                   。

已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是                 。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出        。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应。 ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因    。
现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加        溶液，若溶液颜色              。则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下：

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因           、           。

【化学─选修2：化学与技术】硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：

注：硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②            。
（2）“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO₄^2－，该反应的离子方程式为             。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl₆^2－，
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量           （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量               。
（4）①可选用             （填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺。“酸浸”后Fe²⁺可被空气中O₂氧化（用离子反应方程式表示）                                。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
第一步：氧化：                              ；（填写具体操作）
第二步：沉淀                               ；（填写具体操作）
第三步：分离，洗涤；
第四步：烘干，研磨。

【化学——选修3：物质结构与性质】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______（写出名称）。

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____H₅IO₆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（如图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

【化学——选修5：有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C₁₄H₁₀O₄,CAS号为94-36-0）已被禁用。下面是以物质A为原料合成C₁₄H₁₀O₄,的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO₄溶液反应产物相同。
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为     ，物质C中含有的官能团的名称为     ，D的结构简式为     ；
（2）反应①—④中属于取代反应的有     ；
（3）反应②的化学反应方程式     ；
（4）某物质E为漂白剂（C₁₄H₁₀O₄）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有     种；
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl₃溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：