上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

下列化学用语使用正确是

A．氧原子能量最高的电子的电子云图：

B．35Cl与37Cl互为同素异形体

C．CH4分子的比例模型：

D．的命名：1,3,4-三甲苯

与溴水反应不会产生沉淀的是

结构片段为…―CH₂―CH=CH―CH₂―…的高分子化合物的单体是

2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

下列事实能用元素周期律解释的是

下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

液态氨中可电离出极少量的NH₂^－和NH₄⁺。下列说法正确的是

将燃着的H₂S不断通入盛有一定量O₂的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H₂S，发生的主要反应是

下图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

某未知溶液可能含Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl₂溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

模拟侯氏制碱法原理，在CaCl₂浓溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

反应2NO₂(g)N₂O₄(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

在高温高压的水溶液中，AuS^－与Fe²⁺发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)和金矿(含Au)，并伴有H₂S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是

混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入一定量CO₂。下列离子方程式与事实不相符的是

25℃时，NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)₄、1 mol Ba(OH)₂的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H₂SO₄的量和生成沉淀的量的关系正确的是

（本题共12分）TiCl₄是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
2FeTiO₃(s) + 7Cl₂(g) + 6C (s)2TiCl₄ (g)+ 2FeCl₃(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)
回答下列问题：
该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）
a.加压           b.加入碳         c.升温          d.及时移走CO
若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）
a. 反应物不再转化为生成物        
b. 炉内FeTiO₃与TiCl₄的质量比保持不变
c. 反应的热效应不再改变          
d. 单位时间内，n(FeTiO₃)_消耗：n(FeCl₃）_生成=1:1
上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。
上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。
为方便获得氯气，工业制TiCl₄厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H₂       mol。

（本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：
SO₂具有还原性，写出将SO₂气体通入 FeCl₃溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。______________________________________________________________________
在Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl₂溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。
等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na₂SO₃溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7  K_i2＝7.1×10^－15    H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7  K_i2＝5.6×10^－11
含H₂S尾气用足量的Na₂CO₃溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时，等体积等浓度的Na₂S和Na₂CO₃溶液的离子总数：N_前___N_后（填“>”或“<”）。

（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：
实验室用海带提取I₂时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。
“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I^－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）
a．AgNO₃溶液       b．Ba(NO₃)₂溶液      c．BaCl₂溶液      d．CaCl₂溶液
在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I₂，可能存在IO₃^—。
请补充完整检验含I₂溶液中是否含有IO₃^—的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）：
①取适量含I₂溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_____________________________________________________________________。
分解水可用SO₂/I₂循环法。该法共涉及三步化学反应。
___________________；2H₂SO₄  2SO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O；____________________。
与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。

（本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：
Fe²⁺沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4.7～6.7
回答下列问题：
写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。
a．铜粉     b．氨水    c．氧化铜      d．硫酸铜
实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是       。（选填编号）
a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂
c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）
按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

（本题共8分）有机物聚合物M： 是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C₄H₈合成M的合成路线如下：

回答下列问题：
C₄H₈的结构简式为_________________，试剂II是________________。
检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；
反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

（本题共14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。
写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
(1)遇FeCl₃溶液显紫色，          (2)能与碳酸氢钠反应
(3)苯环上只有2个取代基的，     (4)能使溴的CCl₄溶液褪色。
写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为：D……E)

（本题共14分）工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
将NH₃与O₂在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm³，则其物质的量浓度为       （保留两位小数）。
某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为         m³（保留两位小数）。
一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO₂的体积分数。
合成氨原料气由CH₄在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH₄＋2H₂O→CO₂＋4H₂        2CH₄＋O₂＋2H₂O→2CO₂＋6H₂
将反应后的混合气中CO₂、H₂O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH₄和空气的比例。（已知空气中O₂和N₂的体积比为1∶4）。