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  • 2021-09-10
  • 题量:11
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:1471

四川省成都市第三次诊断化学试卷

1、

下列应用中,主要利用物质氧化性的是

A.用烟道气中和碱性废水 B.重铬酸钾用于酒驾检查
C.用苯酚制造酚醛树脂 D.金属加工前用硫酸酸洗
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:528
2、

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA
B.标况下,2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA
C.pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA
D.在l0g质量分数为17%的氨水中,含有H的数目为0.3 NA
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:848
3、

下列离子方程式不能解释对应实验事实的是

A.向小苏打溶液滴加少量盐酸:HC03- +H+= H2O+CO2
B.用漂白液吸收过量SO2: SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-
C.将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液:CH2 =CH2 +4H++MnO4= C2O42-+Mn2++ 4H2O
D.将铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H++2N03=3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1840
4、

如图为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是

 
W
X
Y
 
Z

A.Y的气态氢化物最稳定
B.Z的单核阴离子还原性最强
C.x单质常温下化学性质活泼
D.Y的原子序数比W大7

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1440
5、

下列实验装置设计不恰当的是

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1466
6、

常温下,向10 mL o.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.b点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。
C.c点溶液存在c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~e任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=" Kw" ="l." 0×l0-14
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1602
7、

工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3 OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应:
①2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
当达到平衡时实验数据如表,下列分析正确的是

温度(℃)
平衡态
260
270
280
290
300
310
320
CO转化率(%)
92
87
82
80
72
65
62
CH3OCH3产率(%)
33
45
77
79
62
58
52

A.反应①、②均为吸热反应
B.290℃时反应②平衡常数值达到最大
C.平衡时,反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D.增大压强能增大CH3OCH3产率

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1553
8、

某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg,其在人体代谢的中间产物为CO( NH:220。
(1)该叶绿素所含元素中,基态原子第一电离能最大的是         (填元素符号,下同);处于s区的元素有                     。
(2)已知CO( NH22分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构,其中N的杂化轨道类型为         ;在CO(NH22晶体中存在____         (填序号)o
A.非极性键     B.极性键     C.氢键      D.范德华力
(3)CO(NH22的熔点远远低于NaCl.其原因是                       
(4)工业上,用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO( NH22,产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO(NH22的电极反应式为                                 

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1757
9、

某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。

(1)完善A中反应:    KmnO4+   HCl         MnCl2+     Cl2 ↑+_ KCl+__
A、B、C装置的接口连接顺序为:①→                       (填数字序号)。
(2)当黄绿色气体缓慢进入C时,一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____      __;少量淀粉KI溶液的作用是                
(3)若实验测得速率值偏小,小组同学作如下实验改进和反思,请帮助完成。
I用D装置代替C装置,目的是                        
Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有:
①Cl2扩散需要一段时间
②___    _(任答一点)。
(4)进一步探究:仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是                             

  • 题型:30
  • 难度:较难
  • 人气:1664
10、

姜黄素具有防肿瘤的作用,工业上可以通过中间体E合成。
I合成中间体E

(1)A→B的反应方程式为____                   
(2)D的官能团名称为            ;c中处于同一平面上的原子最多    个。

(3)F—→G的化学方程式为                       ;G→H的反应类型为             
(4)中间体E的结构简式为                                   
将F滴人新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察到的现象是____              
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式                              。
①能与N a反应  ②苯环上一卤代物只有一种  @含﹥c= c﹤

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:370
11、

工业上硫酸锰铵[(NH42Mn(SO42]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下:  
已知步骤Ⅰ反应:H2C2O4(aq) +H2SO4(aq) +MnO2(s) MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(1) △H
(1)在步骤I的反应中,氧化剂是               
(2)步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水,其目的是____;步骤III所得(NH42Mn(SO42:晶体需用酒精溶液洗涤,洗去的主要杂质离子有____          
(3)下列操作有利于提高产品产率的是____(填序号)。

A.慢慢分次加入二氧化锰 B.趁热过滤
C.冰水浴充分冷却 D.用水代替酒精溶液洗涤

(4)一定条件下,在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图。则△H=____;催化剂是否参加化学反应?      (填“是”或“否”或“不确定”)。

(5)碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用,该电池工作时的正极反应式为____        ;若从干电池中回收87 kg MnO2,理论上可以获得(NH42Mn( S042         _kg。

  • 题型:32
  • 难度:困难
  • 人气:306