新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法正确的是：

对下列化学用语描述和理解都正确的是

A．原子结构示意图，可以表示，也表示

B．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

下列实验装置设计正确且能达到目的的是

下列有关说法中，正确的是

六氯丙烷（的同分异构体有

解析下列事实的离子方程式不正确的是

A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2ONH4++OH-

B．工业上用过量的溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO3-

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O

D．用石灰乳吸收泄漏的氯气：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

下列说法正确的是（代表阿伏加德罗常数值）

A．1molNa被完全氧化为，失去的电子数为2

B．常温常压下，16g气体含有氧原子数为

C．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为

D．18gD2O所含的电子数为10

下列说法正确的是：

下列说法正确的是

已知NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是

已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)和H₂O₄(aq)反应生成1mol正盐△H＝－24.2kJ/mol，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为△H＝－57.3kJ/mol则MOH在水溶液中电离的△H为

已知：25 ºC时,Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ºC时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的大。

B．25 ºC时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的固体， 增大

C．25 ºC时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L溶液中的小，

D．25 ºC时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2

部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是__________。
（3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。

A、B、C为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。
（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
（3）反应④的离子方程式是__________。
（4）反应⑦的化学方程式是__________。
（5）检验D的溶液中是否含有G阳离子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

（1）将0.2mol/LHA（某一元酸）溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A^-)，则此溶液中c（OH^－）_______ c(H^＋), c(A^-)_______c(HA)；c(HA)+ c(A^-)______0.1mol/L ；此溶液中由水电离出的c（OH^－）______0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H^＋)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，某酸（A为酸根）与某碱溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液。写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。

以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。
I分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a. 循环过程中产生1的同时产生
b. 反应①中还原性比强
c. 循环过程中需补充
d. 反应③易在常温下进行
（2）在一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率的转化率=_______

（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。

请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;
②恒温恒容时，和充分反应，放出热量的数值比_____（填“大”、“小”或“相等”）
II．氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示

时引起突变的原因是_____，引起变化的因素是_____,时引小变化、大变化的原因是_________.

金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+ Cu₂S=6Cu+SO₂
该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_______________。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。
③放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.

(11分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。
②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。
③对比碳酸盐和酸的反应制取CO₂，该实验利用干冰升华产生气体CO₂的有优点有_____.
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH₂)₂] _______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。