浙江省嘉兴市高三下学期教学测试（二）理综化学试卷

下列说法不正确的是

下列有关实验说法正确的是

短周期元素 W、X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z 与 X 同族。下列说法中正确的是

下列说法正确的是

A．某烷烃的名称为 2-甲基-4-乙基戊烷

B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物

C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖

D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同

磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO₄晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中 LiFePO₄中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

常温下 0.1mol·L^－1亚硫酸溶液中H₂SO₃、HSO₃^—、SO₃^2—三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是

A．H2SO3 2H+ + SO32—K=10—5.2

B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw

C．在pH="2.5" 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)

D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小

检验某溶液中是否含有 K⁺、Fe³⁺、Cl^－ 、Mg²⁺、I^－ 、CO₃^2－ 、SO₄^2－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

（10 分）有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物 G。

已知：1.
2.
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式是        ，写出 G 中所含含氧官能团的名称        。
（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为                                        。
（3）已知 D 的分子式为 C₇H₆O₃，则 D 的结构简式为                。
（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有          （填选项序号）。
①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E + CH₃COCl→ F
（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式                  。

（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则：
（1）写出钠离子的结构示意图      ；  B 与空气反应的化学方程式            。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的       ；（填选项字母）。
A．Na₂S        B．NaAlO₂      C．Na₂SiO₃       D．NaCl
（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是       。
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：
（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）
（1）写出气体B 的电子式      ，气体 D 的结构式       。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是                  。
（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是        mol。
（4）固体X 受热分解的化学方程式是                  。

（15 分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H₂）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H₂(g) +CO(g) CH₃OH(g)    ΔH=" —90.0" kJ· mol^-1                   ①
2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   ΔH="—24.5" kJ· mol^-1               ②
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂₍g)   ΔH="—41.1" kJ· mol ^-1             ③
（1）反应①的 ΔS       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（2）在 250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是_______（填选项字母）

（3）已知一些共价键的键能如下：

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能         kJ· mol^-1。

（4）当合成气中 CO 与 H₂的物质的量之比恒定时，温度、压强对 CO 转化率的影响如图 1 所示。图 1 中 A 点的 v(逆)    B 点的 v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由         。实际工业生产中该合成反应的条件为 500℃、4MPa 请回答采用 500℃的可能原因         。
（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与 n（H₂O）∕n（CO）的关系如图2所示。计算该温度下反应③的平衡常数 K=         。
在图 2 中作出一氧化碳的转化率与 n（H₂O）∕n（CO）的曲线。

(15 分)K₃[Fe(C₂O₄)₃]· 3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体， 溶于水， 难溶于乙醇， 110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂· 6H₂O (硫酸亚铁铵)、H₂C₂O₄(草酸)、K₂C₂O₄(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：沉淀：FeC₂O₄ · 2H₂O 既难溶于水又难溶于强酸
6FeC₂O₄ + 3H₂O₂ + 6K₂C₂O₄ = 4K₃[Fe(C₂O₄)₃] + 2Fe(OH)₃↓
2Fe(OH)₃ + 3H₂C₂O₄ + 3K₂C₂O₄ = 2K₃[Fe(C₂O₄)₃] + 6H₂O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是     ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是      。
（2）硫酸亚铁铵溶液与 H₂C₂O₄溶液反应生成 FeC₂O₄ · 2H₂O 沉淀，写出该反应方程式               ；沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是                               。
（3）在沉淀中加入饱和 K₂C₂O₄ 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H₂O₂  溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右，可能的原因是       。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是              。
（4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是       （填选项字母）。

（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是        ，所用的主要玻璃仪器有          （任写两种）等。