湖南省永州市高三第三次模拟考试理综化学试卷

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L^－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

25℃时，下列叙述正确的是

已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种

则第6项烷烃分子的化学式
A．C₁₆H₃₄            B．C₁₇H₃₆           C．C₂₆H₅₄           D．C₂₇H₅₆

下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

pH=1的某溶液X中仅含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断不正确的是

(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：

已知：
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品。
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为           ，所选仪器a的最佳规格是      （填序号）。
A.25 mL      B.50 mL       C.100 mL       D.250 mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是                                  。
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是                。
（4）判断反应已基本完全的方法为                                  。
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是       。
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是             。
（7）本次实验的产率为         。

(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）     ΔH=－196.6 kJ·mol^－1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH=－113.0 kJ·mol^－1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=      kJ·mol^－1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有           。
a．体系密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:5，则平衡常数K＝            。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是        。

（3）下图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和     （填化学式）。
②当消耗1 mol NH₃和0.5 molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为     L。
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式               。

铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。其金属性比铜        （填“强”或“弱”）。
（2）Cr(OH)₃和Al(OH)₃性质类似，则Cr(OH)₃与KOH反应的离子方程式为        。
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去。
①写出阴极的电极反应式：                                  。
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去，原理为      （用离子方程式和必要的文字说明）。
③电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为      mol·L^－1
(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^－31)。
（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，则该反应的化学方程式为      。
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)。

［化学——选修2：化学与技术］(15分)最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe(NO₃)_n中n＝____，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的质量之比应为______。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________。
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4－x中x＝0.6，则MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部铁元素的百分率为_______。
②该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________。

［化学一选修3：物质结构与性质］利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为        。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为     ，N原子以     轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有      （填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是              。

（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为        ，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是           。

［化学—选修5：有机化学基础］芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
②
③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为      ，D所含官能团的名称为    ，E的名称为      。
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒      （填“能”或“否”），理由               。
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为                                      。
（4）I的结构简式为                        。
（5）符合下列要求A的同分异构体还有         种。
①与Na反应并产生H₂      ②芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：