山东省德州市高三第二次模拟理综化学试卷

化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是

下列有关化学概念或原理的论述中正确的是

某一不饱和酯类化合物(如图)在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是

第三周期元素，最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是

下列图示与对应的叙述不相符的是

下列叙述正确的是

下列说法正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS一)=1×10—5mol·L-1

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，

C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D．若R为Zn，则上图采用了牺牲阳极的阴极保护法

(18分)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。
（1）一定条件下在密闭容器中加入NH₄I发生反应：

则反应a的平衡常数表达式为_________；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向_______(填正向、逆向或不移动)
（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂N₂O₄∆H < 0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，增大，减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：(正)> (逆)

（3）利用反应构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为__________极，其电极反应式为_________________。
②当有2.24LNO₂(标准状况下)被处理时，转移电子为____________mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用____________交换膜。
（4）使用硼氢化钠(NaBH₄)为诱导剂，可使Co²⁺与肼(N₂H₄)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②在纳米钴的催化作用下，肼(N₂H₄)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有____________(任写一种)。

(16分)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)_nC1_（6-n）]_m，应用非常的广泛。
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①步骤I中的试剂A是______________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
②步骤III的离子方程式为__________________________________________。
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有__________________________。
④溶液2中存在的电荷守恒式为_________________________________；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为______________；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确?________(填“是”或“否”)；其理由是____________(用离子方程式解释)。

(19分)实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__________；B中H₂O₂发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)；装置C的作用是___________。
（2）该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是_________________。
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_______________________。
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为，则另一种为____________。
（5）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入__________(填序号，下同)酸化，再加入____________检验。
①稀HNO₃       ②稀H₂SO₄       ③K₂SO₃溶液
④BaCl₂溶液     ⑤FeCl₂溶液     ⑥KSCN溶液
（6）25℃时，浓度均为0.1 mol·L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中_____________(填“>”“<”或“=”；已知HC1O₂的电离常数为1.1×10^-2mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数为1.7×10^-5mol·L^-1)若要使两溶液的pH相等应___________(填序号)
a．向NaClO₂溶液中加适量水   
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体 
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水

选做【化学——物质结构与性质】(12分)

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________；Cu²⁺的核外电子排布式为__________。
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以___________轨道与O原子形成键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力 
e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

选做【化学——有机化学基础】(12分)枯茗醛可用作食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：____________。
（2）写出有机物B中所含官能团的名称为_____________；A→B的反应类型为__________。
（3）检验B中的官能团所需的试剂是_________(填序号)。

（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_________________________。
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：_____________、______________。