浙江省高三第二次五校联考化学试卷

下列说法正确的是

下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是

四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是

海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电， 电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O₂十6H₂O=4Al(OH)₃↓下列说法错误的是

下列化学用语或物质的性质描述正确的是

A．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构

C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

D．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5

下列说法正确的是

A．2NO2N2O4-----①N2O42NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ

C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化： HAcH++Ac----①，NaAc=Na++Ac- ----②，Ac-+H2OHAc+OH- ----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定

D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是

(10分) 聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br + NaOHCH₃CH₂CH₂OH + NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为      ，B的结构简式为     ；
（2）请写出F中含氧官能团的名称      ；
（3）反应①~④中属于加成反应的是       ；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式             。

Ⅰ氯及其化合物在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置
（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为__________。
（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式__________。
Ⅱ某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:

实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。
（1）写出D的化学式__________。
（2）写出A强热发生的化学方程式__________。
（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式__________。
将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象__________。
（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是__________。

苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H₂S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。
I：PhCl_(g)+H₂S_(g)PhSH_(g)+HCl_(g)       △H₁=—16.8kJ·mol^-1
II：PhCl_(g)+H₂S_(g) ==PhH_(g)+ HCl_(g)+S_8(g)    △H₂
回答下列问题：
（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，
反应II为不可逆反应，△H₂=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)
（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)__   __ v(II)(填写“>”,“<”,“=”)。

 
（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。
①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。

硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是         ．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的      （填编号）。
A．NaOH溶液            B．浓H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液       D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH         时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是           。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液         、过滤、       、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式    ，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO²₄全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为         。