2015年全国统一高考理综试卷（北京卷）化学部分

1、

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：（）

题型：1
难度：较易
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答案/解析

2、

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：（）

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A．	但元素均被氧化
B．	工业合成氨属于人工固氮
C．	含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．	碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

题型：1
难度：中等
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答案/解析

3、

最新报道：科学家首次用 $X$ 射线激光技术观察到 $C O$ 与 $O$ 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是( )

A．	$C O$ 和 $O$ 生成 $C O_{2}$ 是吸热反应
B．	在该过程中， $C O$ 断键形成 $C$ 和 $O$
C．	$C O$ 和 $O$ 生成了具有极性共价键的 $C O_{2}$
D．	状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 $C O$ 与 $O_{2}$ 反应的过程

题型：1
难度：中等
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4、

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是（）

A．	合成 $P P V$ 的反应为加聚反应
B．	$P P V$ 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．	和苯乙烯互为同系物
D．	通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

题型：1
难度：中等
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5、

某消毒液的主要成分为 $N a C l O$ ，还含有一定量的 $N a O H$ ，下列用来解释事实的方程式中不合理的是( )（已知：饱和 $N a C l O$ 溶液的 $p H$ 约为11）

A．	该消毒液可用 $N a O H$ 溶液吸收 $C l_{2}$ 制备： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$
B．	该消毒液的 $p H$ 约为12： $C l O^{-} + H_{2} O = H C l O + O H^{-}$
C．	该消毒液与洁厕灵（主要成分为 $H C l$ ）混用，产生 $C l_{2}$ ： $2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-} = H_{2} O + C l_{2}$ ↑
D．	该消毒液加白醋生成 $H C l O$ ，可增强漂白作用： $C H_{3} C O O H + C l O^{-} = H C l O + C H_{3} C O O^{-}$

题型：1
难度：中等
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6、

在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：（）

A．	Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为： $2 N O + O_{2} = 2 N O_{2}$
B．	Ⅱ中的现象说明 $F e$ 表面形成致密的氧化层，阻止 $F e$ 进一步反应
C．	对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 $H N O_{3}$ 的氧化性强于浓 $H N O_{3}$
D．	针对Ⅲ中现象，在 $F e$ 、 $C u$ 之间连接电流计，可判断 $F e$ 是否被氧化

题型：1
难度：中等
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7、

"张-烯炔环异构反应"被《 $N a m e$ $R e a c t i o n s$ 》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（ $R, R `, R ` `$ 表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物 $J$ 的路线如下：

（1） $A$ 属于炔烃，其结构简式是。
（2） $B$ 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。 $B$ 的结构简式是

（3） $C, D$ 含有与 $B$ 相同的官能团， $C$ 是芳香族化合物， $E$ 中含有的官能团是

（4） $F$ 与试剂 $a$ 反应生成 $G$ 的化学方程式是；试剂 $b$ 是。

（5） $M$ 和 $N$ 均为不饱和醇。 $M$ 的结构简式是

（6） $N$ 为顺式结构，写出 $N$ 和 $H$ 生成I（顺式结构）的化学方程式：。

题型：2
难度：较难
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8、

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ得到的产物用 $I_{2}$ 进行分离。该产物的溶液在过量 $I_{2}$ 的存在下会分成两层--含低浓度 $I_{2}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 层和高浓度的 $I_{2}$ 的 $H I$ 层。
①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加 $I_{2}$ 前， $H_{2} S O_{4}$ 溶液和HI溶液不互溶
c． $I_{2}$ 在 $H I$ 溶液中比在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。
③经检测， $H_{2} S O_{4}$ 层中 $c （ H^{+}) : c (S {O_{4}}^{2 -})$ =2.06：1。其比值大于2的原因是。
（3）反应Ⅱ： $2 H_{2} S O_{4} （ l) = 2 S O_{2} （ g) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O （ g ） △ H = + 550 k J / m o l$

它由两步反应组成：i． $H_{2} S O_{4} (l ） = S O_{3} (g) + H_{2} O （ g ） △ H = + 177 k J / m o l$

ii． $S O_{3} (g ）$ 分解。
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中 $S O_{3} (g ）$ 的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

题型：32
难度：困难
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9、

研究 $C O_{2}$ 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的 $C O_{2}$ 主要以4种无机碳形式存在，其中 $H C O_{3}^{-}$ 占95%，写出 $C O_{2}$ 溶于水产生 $H C O_{3}^{-}$ 的方程式：。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的 $O_{2}$ 只来自于 $H_{2} O$ ，用 ${}^{18}O$ 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+= $(C H_{2} O)_{x}$ + $x^{18} O_{2}$ + $x H_{2} O$

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收 $C O_{2}$ ，用 $N_{2}$ 从酸化后的还说中吹出 $C O_{2}$ 并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 $N a H C O_{3}$ ，再用 $x m o l / L H C l$ 溶液滴定，消耗 $y m l H C l$ 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= $m o l / L$ 。
（4）利用下图所示装置从海水中提取 $C O_{2}$ ，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取 $C O_{2}$ 的原理：。
②用该装置产生的物质处理 $b$ 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。

题型：32
难度：困难
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10、

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-}$ $⇌$ $2 F e^{2 +} + I_{2}$ 反应中 $F e^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动， $F e^{2 +}$ 向 $F e^{3 +}$ 转化。用化学平衡移动原理解释原因:。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中 $F e^{2 +}$ 向 $F e^{3 +}$ 转化的原因：外加 $A g^{+}$ 使 $c （ I^{-} ）$ 降低，导致 $I^{-}$ 的还原性弱于 $F e^{2 +}$ ，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

① $K$ 闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 $m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中 $F e^{2 +}$ 向 $F e^{3 +}$ 转化的原因，
①转化原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验I中，还原性： $I^{-}$ > $F e^{2 +}$ ；而实验II中，还原性： $F e^{2 +}$ > $I^{-}$ ，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 $A g^{+}$ 。

题型：30
难度：困难
人气：1061

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