上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷
我国是世界最大的耗煤国家,下列加工方法不属于煤的综合利用的是
A.干馏 | B.气化 | C.液化 | D.裂解 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:781
下列物质中含有非极性键的共价化合物是
A.CCl4 | B.Na2O2 | C.C2H4 | D.CS2 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:980
如图是元素周期表中关于碘元素的信息,其中解读正确的是
A.碘元素的质子数为53 |
B.碘原子的质量数为126.9 |
C.碘原子核外有5种不同能量的电子 |
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1914
可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A.测定沸点 | B.测静电对液流影响 |
C.测定蒸气密度 | D.测标准状况下气体摩尔体积 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2025
美国《Science》杂志曾经报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有关原子晶体干冰的推断错误的是
A.有很高的熔点和沸点 | B.易汽化,可用作制冷材料 |
C.含有极性共价键 | D.硬度大,可用作耐磨材料 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1369
我们熟知的一些化合物的应用错误的是
A.MgO冶炼金属镁 | B.NaCl用于制纯碱 |
C.Cu(OH)2用于检验糖尿病 | D.FeCl3用于净水 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2116
是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是
A.该有机物没有确定的熔点 | B.该有机物通过加聚反应得到 |
C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 | D.该有机物的单体是 -C6H3OHCH2- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1004
甲醇低压羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法,国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是
A.观察放入金属Na是否产生气泡 |
B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 |
C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 |
D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2035
为了实现绿色化学,符合工业生产实际的是
A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气 | B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气 |
C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气 | D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1714
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A.53.8% | B.58.3% | C.60.3% | D.70.0% |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1254
在化学能与电能的转化中,下列叙述正确的是
A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀 |
B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼 |
C.将铁器与电源正极相连,可在其表面镀锌 |
D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:649
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g),其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
A.H2S是还原剂 |
B.脱除H2S的反应是放热反应 |
C.温度越高H2S的脱除率越大 |
D.压强越小H2S的脱除率越高 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1636
常温常压下,下列气体混合后压强一定不发生变化的是
A.NH3和Cl2 | B.NH3和HBr | C.SO2和O2 | D.SO2和H2S |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1361
以下实验原理或操作中正确的是
A.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀H2SO4洗净并灼烧 |
B.制备氢氧化铜悬浊液时,向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液 |
C.配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时,首先向试管里放入一定量浓H2SO4 |
D.上升纸层析实验中,将试液点滴浸没在展开剂里,静置观察 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1520
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是
A.图①说明此反应的正反应是吸热反应 |
B.图②说明NO2的转化率b > a > c |
C.图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 |
D.图④说明生成物D一定是气体 |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:1425
黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则
A.反应①中还原产物只有SO2 |
B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应 |
C.将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu,需要O2 1mol |
D.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:1472
下列实验目的能实现的是
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1323
常温常压,将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中,反应完全后,有关物质的物理量正确的是
A.转移的电子数是0.1NA | B.反应后液体质量减少1.6g |
C.生成的气体中含有0.8mol中子 | D.生成气体的体积是1.12L |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:546
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
A.最高价含氧酸酸性:X<Y | B.X、Y、Z可形成离子化合物 |
C.W可形成双原子分子 | D.M与W形成的化合物含极性共价键 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:757
常温下,运用电离理论做出的预测正确的是
A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH,可能小于7 |
B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq),可能变大也可能变小 |
C.在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液体积一定小于20.00ml |
D.pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1484
在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生的离子反应是
A.H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO2↑+ S↓+ 2H2O |
B.3 H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O |
C.3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S →3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O |
D.Fe3++3NO3- + 5H2S+ 2H+ →3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:1922
在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为a mol,Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则
A.x= |
B.x的取值范围是0<x<11/32 |
C.A点横坐标的值随x发生变化 |
D.若B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:1198
(本题共12分)元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理,遇水立即发生如下反应:3BrF3 +5H2O → HBrO3 + Br2 + 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,每生成2.24 LO2(标准状况)转移电子数为 。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾,可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是 ,相应的离子方程式是 。
氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl------②
HClO H+ + ClO- ---------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:Ki = ,由图可知该常数值为 。
26、在该体系中c(HClO) + c(ClO-) c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
27、用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季 (填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释 。
- 题型:32
- 难度:困难
- 人气:1220
(本题共12分)二甲醚被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
完成下列填空:
28、有机物分子中都含碳元素,写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ;
写出甲醇分子中官能团的电子式 。
29、碳与同主族的短周期元素相比,非金属性较强的是 (填元素符号)。写出一个能证明你的结论的化学方程式 。
30、在温度和体积不变的情况下,能说明反应已达到平衡状态的是 (选填编号)
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g)浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
31、一定温度下,在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应:
容器 编号 |
温度(℃) |
起始物质的量(mol) |
平衡物质的量(mol) |
|
CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
I |
387 |
0.40 |
0.16 |
0.16 |
Ⅱ |
387 |
0.80 |
a |
|
Ⅲ |
207 |
0.40 |
0.18 |
0.18 |
(1)若要提高CH3OH的平衡转化率,可以采取的措施是 (选填编号)。
a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度
(2)I号容器内的反应经过t min达到平衡,则CH3OH的平均反应速率为 (用含t的式子表示)。II号容器中a = mol。
32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol,则反应将向 (填“正”“逆”)反应方向进行。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:676
(本题共12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯,主要步骤如下:
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合,摇匀,冷却到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,边滴边振荡试管。
②按图连接好装置,将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空:
33、指出右图中的错误 、 。
34、向混合酸中加入苯时,“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是 。
35、反应一段时间后,混合液明显分为两层,上层呈 色,其中主要物质是 (填写物质名称)。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里,搅拌,可以看到 。(选填编号)
a.水面上是含有杂质的硝基苯
b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d.有无色、油状液体浮在水面
36、为了获得纯硝基苯,实验步骤为:①水洗、分离;②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________(填写仪器名称)进行分离;③ ;④干燥;⑤ 。
37、实验装置经改进后,该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现,请帮助他作出分析:
(1)产率低于理论值,原因是 ;
(2)产率高于理论值,原因是 。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:1941
(本题共12分)磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4,一种生产流程如下:
已知:Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF
38、写出有关操作的名称:Ⅰ___________、Ⅲ 。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是 。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石,请写出必须的实验注意事项,并说明理由: 。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解,两种工艺相比,该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品(密度为1.526g/cm3)溶于水配成1L溶液;取稀释后的溶液20.00mL,以甲基橙为指示剂,用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定;当观察到溶液恰好变色,且在半分钟内不变色,即为滴定终点(生成NaH2PO4),消耗标准溶液20.16 mL。
该实验过程中需要的定量仪器有______________________________(写名称)。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL,则相对误差为______________(按近似计算法则)。该产品中磷酸的质量分数为 (保留3位小数)。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:1128
(本题共10分)
已知:R-CH=CH-O-R′ R-CH2CHO + R′OH(烃基烯基醚)
烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下:
完成下列填空:
43、写出A的结构简式 。
44、写出C→D化学方程式 。
45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ;
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔()的合成路线。
(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
- 题型:35
- 难度:困难
- 人气:328
(本题共12分)药物心舒宁(又名冠心宁)是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等,可用以下路线合成。
完成下列填空:
47、写出反应类型:反应① 、反应② 。
48、写出结构简式:A 、C 。
49、由1mol B转化为C,消耗H2的物质的量为 。如果将③、④两步颠倒,则最后得到的是(写结构简式) 。
50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式 。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式 。
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:2046
(本题共14分)硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O ----①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ----②
完成下列计算:
52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数
是 (保留2位小数,下同)。
53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸,然后加入4.50吨水,得到密度为1.31g/cm3的硝酸,该硝酸的物质的量浓度是 mol/L(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)。
54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量(写出计算过程)。
55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx,其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
(1)如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升?(富氧空气中O2的体积分数为0.25)(写出计算过程)
(2)如果用氨催化还原法,即用氨作催化剂,将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中,需要氨气的质量为多少克?(写出计算过程)
- 题型:13
- 难度:困难
- 人气:356