重庆市江津区初三上学期末考试七校联考化学卷doc

某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以 $F{e}_{2}C$和 $F{e}_{3}C$的形式存在，则该钢样品中 $F{e}_{2}C$和 $F{e}_{3}C$的质量分数（ $\omega$）范围是
（相对分子质量： $F{e}_{2}C$：124， $F{e}_{3}C$：180)

化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。
①醋酸( $C{H}_{3}COOH$) ②纯碱 ③尿素 $\left[CO\right(N{H}_2{)}_2]$ ④活性炭  ⑤食盐 ⑥维生素 $C$

(1)家庭制作馒头添加的"碱"(2)除去铝壶中的水垢

(3)腌制鱼肉等常用的调味品(4)除去冰箱异味(5)常吃蔬菜水果可补充的物质(6)含氮量最高的常用氮肥

人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是"不可再分的实心球体"，汤姆生认为原子是"嵌着葡萄干的面包"，如今这些观点均（填"正确"或"错误"），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是"行星模型"，即原子是由带电荷的原子核和核外电子构成。

道尔顿汤姆生卢瑟福
(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子
（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是（填数字序号）。

选用表中元素填空 $A_2{B}_2$型化合物的化学式是，带一个单位负电荷的一种阴离子。某耐火材料是由 $Mg$, $O$组成的化合物，写出其化学式。

如图为速力菲补血剂的说明书。

（1）蔗糖( $C_{12}{H}_{22}{O}_6$）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖( $C_{12}{H}_{22}{O}_6$)，则1分子蔗糖完全与水作用可得分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现色。
(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为 $g$。
(3)丁二酸钠( $N{a}_2{C}_4{H}_4{O}_4$）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为。

烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有种元素，欲分离出硝酸钾，可进行、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生： $S+2KN{O}_3+3C=K_{2}S+3C{O}_2\uparrow +N_2\uparrow$，则 $S$、 $KN{O}_3$、 $C$完全反应时的质量比为
，该配方中 $C$和（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生 $S{O}_2$的反应方程式是。
(3) $S{O}_2$气体在空气中经粉尘催化氧化为 $S{O}_3$ , $S{O}_3$与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关
反应的化学方程式：，。
(4)很多城市出台"禁放"规定杜绝此类污染，以下解决"现代文明"与"传统文化"冲突的做法可行的是。（填字母）

能源"非石油化"是战略目标，发展以 $C{H}_4、C{O}_2$等为原料的" $C_1$化学"成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有 $H_{2}S$等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

(1)甲烷----氧气燃料电池是将能转化为能的装置。 $C{H}_4$在空气中燃烧时，将
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有。
(2 ) $C{H}_4$可合成多种无机物和有机物。研究 $C{H}_4和C{O}_2$反应生成 $CO和H_2$，重大意义在于；我国科研人员首先发现CH₄可直接分解获得 $C_6{H}_6和H_2$，化学方程式为。
(3)①中 $C{H}_4与H_{2}O$(气）反应生成 $C{O}_2、H_2$，化学方程式是。②中一般加人 $K_{2}C{O}_3$溶液吸收 $C{O}_2$，此反应表示为 $K_{2}C{O}_3＋C{O}_2＋H_{2}O$ = 2， $N_2$与 $H_2$按照分子数1：反应生成 $N{H}_3$。
(4)使用 $F{e}_2{O}_3·H_{2}O$除去 $H_{2}S$,生成物中含硫元素的物质有种。流程中参与循环的物质是（填化学式）。

某研究性学习小组探究 $CuS{O}_4$溶液与 $NaOH$溶液的反应产物。

(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是。沉淀放置一段时间后，完全变为黑
色沉淀，猜想是 $CuO$。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用 $CO$还原得到红色物质，且生成的气体能使，写出 $CO$与 $CuO$反应的化学方程式。
(2) $CuS{O}_4$溶液与 $NaOH$溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为 $CuS{O}_4·3Cu{\left(OH\right)}_2$]和 $N{a}_{2}S{O}_4$，则反应方程式为。
(3)为探究新制 $Cu{\left(OH\right)}_2$，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。
写出仪器的名称：①②。该装置采用水浴加热，其目的是。
(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的 $CuS{O}_4$溶液与 $NaOH$溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应（填"放热"或"吸热"）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高， $Cu{\left(OH\right)}_2$分解速率越（填"快"或"慢"）。该实验说明， $Cu{\left(OH\right)}_2$分解温度（填"无确定数值"或 "有确定数值"）。

叠氮化钠( $Na{N}_3$）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发 $Na{N}_3$，迅速分解为 $Na、N_2$，反应方程式为。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得 $NaN{H}_2$，再将 $NaN{H}_2与N_{2}O$反应可生成 $Na{N}_3、NaOH$和
气体 $X$，该反应的化学方程式为 $2NaN{H}_3＋N_{2}O=Na{N}_3＋NaOH＋X$,实验室检验 $X$气体使用的试纸是湿润。
【 $N{a}_{2}C{O}_3$质量分数测定】
工业级 $Na{N}_3$中常含有少量的 $N{a}_{2}C{O}_3$，为测定样品中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数设计如图装置（已知 $H_{2}S{O}_4$溶液与 $Na{N}_3$_,反应不生成气体）。

(3)装置 $A$的作用是。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 $C$；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，；⑤再次称量装置 $C$。计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级 $Na{N}_3$中含有 $N{a}_{2}C{O}_3$的可能原因。

【 $Na{N}_3$纯度测定】

精确称量 $0.140gNa{N}_3$样品，设计如图装置，测定其纯度。已知 $2Na{N}_3\to 3N_2$
( $Na{N}_3$中的 $N$全部转化为 $N_2$，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填"变大"、"变小"或"不变"），说明气密性良好。
(5)使小试管中的 $Na{N}_3$样品与 $M$溶液接触的操作是。
(6）使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的"0"刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

(7)常温下测得量气管读数为67.2 $mL(N_2$的密度为1.25 $g/L$)，则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。
A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L
(8)计算 $Na{N}_3$样品的纯度（写出计算过程）

下列属于化学变化的是

空气中含量最高的气体是（）

下列物质加入水中，不能形成溶液的是（    ）

下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是（）

下列仪器不能加热的是

下列物质中，属于氧化物的是（）

中国居民营养与健康调查表明，人体内元素失衡是重要的致病因素。下列疾病可能与缺铁有关的是（    ）

下列关于原子的叙述中，错误的是（）

下列实验操作中，正确的是（    ）

锂电池是新型高能电池。某种锂电池的总反应可以表示为： $Li+Mn{O}_2=LiMn{O}_2$，该反应属于

实验室制取 $C{O}_2$应选择的装置是（）

"蜂窝煤"比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为

下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

$X$、 $Y$、 $Z$三种金属中，只有 $Z$不能和稀盐酸反应；将 $Y$放入 $X$的盐溶液中， $Y$表面有 $X$析出。则 $X$、 $Y$、 $Z$三种金属的活动性顺序为

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是

下列过程中发生化学变化的是----------------------（  ）

许多水果能散发出诱人的香味，人们能闻到香味的原因是---（  ）

下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是------(　 　)

下列各组物质，两者都属于混合物的是---------------（    ）

下列图示中，正确的是 ----------------------------(     )

A               B               C                     D

过滤时，需要用到的玻璃仪器是-------------------（    ）

燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是---（    ）

在反应 Ａ＋ Ｂ Ｃ＋Ｄ中，若取 Ａ、Ｂ各１０克，加热充分反应后生成６克Ｃ， ８克Ｄ，而且Ａ没有剩余，则反应时Ａ与Ｂ的质量比为------（     ）
Ａ.４∶１０     Ｂ．１０∶４     Ｃ．６∶８    Ｄ．８∶６

下列做法（或认识）有科学依据的是-----------（     ）

为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2在一定条件下合成一种化工原料，其化学方程式为  2 CO2+6H2一定条件 R+4 H2O，则R的化学式------------------------------(     )

我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是（ ）

下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是-----（    ）

元素周期表中铝元素的部分信息如下图所示，由此得到的结论不正确（ ）

小强通过计算知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，但通过实验所得的体积比略大于2:1。针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是--------------------------------------------（   ）

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g ,水两种物质，关于该物质的组成有以下论断 ①一定含碳、氢两种元素 ②一定含有氧元素 ③可能含有氧元素 ④一定不含有氧元素 ⑤该物质分子中碳、氢的原子个数比为1:2 ⑥物质分子中碳、氢的原子个数比为 1:4 ，其中叙述正确的是----------------------------------------------------（   ）

用化学符号表示：
2个硫原子          ；（2） 3个二氧化氮分子        ；（3）2个亚铁离子   

(3分）如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如图所示。请用化学方程式表示这个反应         ，该反应类型是              

已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质。 A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系下图所示。

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A：        C：        
（3）反应①的化学方程式为　　　　   　    　 　          ；反应②的化学方程式为　　　　   　　 　           

氧气是一种重要的物质，根据你对氧气的认识填写下列空白。

（1）人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的         。
（2）实验室里有多种方法可以制氧气，写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式：                                           
（3）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①                                       ；
②                                        .
（4）下列化学变化中，氧气不作为反应物的是         
①天然气燃烧  ②缓慢氧化  ③光合作用   ④钢铁生锈

（4分)
水污染物的来源和水污染的实例对应起来。a ．工业污染b ．农业污染c ．生活污染 d ．放射性污染① 不合理使用化肥农药② 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水③ 冶金工业的废渣 ④ 核废物投人深海中
ａ         ｂ       ｃ        ｄ      

点燃两个高度不同的蜡烛，用一透明无底的可乐瓶将它们罩起来，观察到的现象是      先熄灭，原因是             ，基于同样的原因，在室内发生火灾时会产生不少有害气体，人应该采取       姿势迅速逃离火灾区域。

含碳元素的物质在自然界中普遍存在。
（1）碳元素的原子结构示意图为      ，其最外层电子数为       。
（2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。

（3）近几十年来，大气中二氧化碳含量不断上升，使全球变暖。导致大气中二氧化碳含量不断上升的主要因素是（填序号）        。                                                          
①人和动物的呼吸 ②植物的光合作用③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏

请根据下图回答问题：

（1）仪器a的名称           ；仪器b的名称           ；实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______，收集氧气的装置是________，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_____________________________。
⑵实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是__________，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式______________________________。
⑶实验室里常用____________和______________在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是_____________，收集二氧化碳的装置是______，请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_________________        ___。
⑷实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为_____，氨气极易溶于水，一般可用_____装置收集氨气

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为             g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程