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  • 2021-09-09
  • 题量:11
  • 年级:高三
  • 类型:高考冲刺
  • 浏览:1748

北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

1、

化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法不正确的是

A.将镁块与钢铁输水管相连,可防止钢铁腐蚀
B.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放
C.焊锡中加铅的目的是降低熔点
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:317
2、

解释下列事实的方程式正确的是

A.加热可增强纯碱溶液去污能力:CO32+2H2OH2CO3+2OH
B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:CO32+Ca2+=CaCO3
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1062
3、

用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是

A.装置甲:防止铁钉生锈
B.装置乙:可制得金属锰
C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯
D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1665
4、

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X
B.X的氢化物与氯化氢反应的产物溶于水形成的溶液呈酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.含Y元素的盐溶液一定显酸性
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:564
5、

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

编号
叙述I
叙述II
A
Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)
用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4
B
金属钠有还原性
用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C
金属活动性铜比铁弱
镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
D
Cl2具有漂白性
用氯气制盐酸

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2173
6、

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A.此电池在常温时也能工作
B.正极电极反应式为:O2+2CO2+4e=2CO32
C.CO32向正极移动
D.a为CH4,b为CO2
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:565
7、

常温下,下列有关溶液的说法不正确的是
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-) > c(Na+) >c(HR-)
B.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH)+ c(A)=2c(H+)+c(HA)
C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a
D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1620
8、

(17分)已知:①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题:
(1)X中官能的名称是              ;A的电子式              
(2)I的结构简式为____________________;
(3)E不具有的化学性质           (选填序号)
a.取代反应         
b.消去反应
c.氧化反应         
d.1molE最多能与2molNaHCO3反应
(4)只用一种试剂鉴别C和D,该试剂是______________________;
(5)写出下列反应的化学方程式:
①F→H:                            
②X与足量稀NaOH溶液共热:_______________________________
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有    种,其中一种的结构简式为         
a.苯环上核磁共振氢谱有两种  
b.不能发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色          
d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

  • 题型:35
  • 难度:困难
  • 人气:1624
9、

(14分)研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。
(1)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为____________。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是:_________________。
(2)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为_______极(填A或B):
②写出阴极室发生反应依次为:______________________、______________________;
(3)已知:
2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)  △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)  △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =                kJ·mol-1
一定条件下,将体积比为1:2的NO2(g)、 SO2 (g)置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______。

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:731
10、

工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O),其过程为:

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:

氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和                        (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                            
(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH由1调节至       ;宜用的试剂为      
A. 1.5  
B. 3.7    
C. 9.7    
D.氨水   
E.氢氧化锶粉末   
F.碳酸钠晶体
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是             (填化学式)。
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是      
A.50~60℃        B.80~100℃       C.100℃以上
(5)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是              

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:1607
11、

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为                         
(2)试剂1的化学式是       ;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)              
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用化学用语和必要文字解释)                
(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?(提示:SCN中硫元素化合价为-2价)

编 号
猜      想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的+3价Fe被氧化为更高的价态

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白


为验证丁同学的猜想合理与否?请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂:浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3
0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作
预期现象
结 论
 
 
说明丁同学的猜想是合理的

 

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:370