福建省漳浦县三校高二下学期期中化学试卷

1、

下列叙述正确的是

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．金属晶体的熔点和沸点都很高

C．离子晶体中可能含有共价键

D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

题型：1
难度：较易
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2、

某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为

A．abc

B．abc₃

C．ab₂c₃

D．ab₃c

题型：1
难度：中等
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3、

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Si 1s²2s²2p²	B．O^2– 1s²2s²2p⁶
C．Na⁺ 1s²2s²2p⁶	D．Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

题型：1
难度：较易
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4、

共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘

题型：1
难度：中等
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5、

对于SO₂和CO₂的说法中正确的是

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子

题型：1
难度：中等
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6、

下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳12原子

C

题型：1
难度：容易
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7、

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷（P₄），其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

题型：1
难度：中等
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8、

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

题型：1
难度：较易
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9、

碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石.②晶体硅.③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③

题型：1
难度：较易
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10、

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

题型：1
难度：较易
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11、

对于H₃O⁺的下列说法中正确的是

A．O原子采用SP²杂化	B．O原子采用SP³杂化
C．离子中不存在配位键	D．离子中存在非极性键

题型：1
难度：中等
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12、

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

题型：1
难度：中等
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13、

下列事实与氢键有关的是

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量增大而升高

C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大

D．水加热到很高的温度都难以分解

题型：1
难度：中等
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14、

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子是三角锥形，以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃是非极性分子，难溶于水

B．PH₃的熔沸点高于NH₃，极易被液化

C．PH₃稳定性弱于NH₃，是因为NH₃分子间还存在氢键

D．PH₃分子中有未成键的孤对电子

题型：1
难度：中等
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15、

据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO₂原子晶体，下列有关这种CO₂晶体推断正确的是

A．易液化，可用作制冷材料

B．CO₂晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合

C．硬度很大，可用作耐磨材料

D．在一定条件下，CO₂分子晶体转化为原子晶体是物理变化

题型：1
难度：中等
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16、

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为正四面体型

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

题型：1
难度：中等
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17、

有下列八种晶体：

A．水晶(SiO₂)

B．冰醋酸

C．氧化镁

D．白磷

E.晶体氩
F.氯化铵
G.铝
H.金刚石。
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是          ，直接由原子构成的分子晶体是          。
（2）含有共价键的离子晶体是          ，只含离子键的是           。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是                 ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是          ，受热熔化后需克服共价键的是              。

题型：2
难度：中等
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18、

现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3 550	Li：181	HF：-84	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2 300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1 723	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①硬度大     ②导电性     ③导热性     ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电         ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：          。

题型：2
难度：中等
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19、

有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY₂和ZY₃
请回答：
（1）W是         ，X是         ，Y是          。（填元素符号）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第  周期  族，Z³⁺的核外电子排布式为：              。
（3）W₂X的电子式为                。

题型：2
难度：中等
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20、

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是                           。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的         形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于      。

题型：2
难度：较难
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