福建省宁德市五校教学联合体高二下学期期中化学试卷

下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是
①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型

某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹，则下列说法错误的是

某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是
A．N         B．Al          C．Si          D．Zn

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

下列关于金属及金属键的说法正确的是

在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns¹的金属元素共有

下列说法正确的是

A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则

C．表示的原子能量处于最低状态

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是

判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾，则下列说法错误的是

肯定属于同族元素且性质相似的是

A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

下列有关σ键、π键的说法错误的是

下列变化或事实与范德华力无关的是

下列关于丙炔（CH₃—C≡CH）的说法正确的是

氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质是

BF₃与一定量的水可形成(H₂O)₂·BF₃晶体，结构如下图所示则(H₂O)₂·BF₃晶体中各种微粒间的作用力不涉及

水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是

向AgNO₃溶液中加入过量氨水，可生成[Ag(NH₃)₂]OH。下列说法正确的是

（1）写出砷的元素符号           ，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称       ，该元素在周期表的位置为第     周期，第    族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是          ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为                                   。
（4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳_______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答：
（1）BF₃分子的空间构型为      形，[BF₄]^—的空间构型为      形。
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同。甲苯（）中碳原子的杂化方式有         ，甲苯能被酸性KMnO₄溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是              。
（3）H⁺通过配位键与H₂O结合形成H₃O⁺，写出H₃O⁺的电子式       ，H₃O⁺的键角      （填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角。
（4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知：CO₂与N₂O互为等电子体，且N₂O中O原子只连1个N原子。试写出N₂O的结构式                。

周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是     （填元素符号，下同），原子半径最小的是      。
（2）T的原子结构示意图为           ，W基态原子的电子排布式为         。
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是       （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是      （填化学式，写一种）。
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是      （填化学式）。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为         ，阳离子中存在的化学键类型有      。

锂亚硫酰氯（Li-SOCl₂）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。
（1）Li-SOCl₂电池总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =" 4LiCl" +S +SO₂，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是       （填序号）。
a.离子键    
b.共价键    
c.氢键    
d.范德华力     
e.金属键
（2）亚硫酰氯（SOCl₂）中硫的化合价为           ，1molSOCl₂中的σ键数目是      。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是              。
（3）在Li-SOCl₂电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe²⁺，写出Fe²⁺的价电子排布式             。请在图中用箭头表示出配位键。

（4）人们发现Li⁺溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键，下列LiF·HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）            。（填序号）
a. F—H…Li—F                   b.H—F…Li—F