湖南省郴州市初三初中毕业学业考试适应考试化学试卷

水是一种重要的资源。下列说法正确的是

下列生活事实属于化学变化的是

“加多宝凉茶”、“百事可乐”、“神农谷矿泉水”等这些生活中常见的饮料属于

焊接金属时，能用作保护气的一组气体是

正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是

下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是

下列说法错误的是

下列是生活中常用的物质，其中属于天然有机高分子材料的是

化学反应前后各元素化合价肯定不发生改变的是

（NH₄）₂SO₄是一种常见的化学肥料，该物质中氮元素的化合价是

钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，它具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能，广泛应用于军事、船泊、化工等。已知钛原子的质子数是22，中子数是24，则钛原子的核外电子数、相对原子质量分别是

蚂蚁会分泌一种信息素（C₁₀H₁₈O），下列关于该信息素的说法正确的是
①由碳、氢、氧元素组成                    ②由多种原子构成的化合物
③碳、氢、氧元素的质量比为10∶18∶1      ④一个信息素分子中含有29个原子

下列是我们生活中经常用到的一些日用品，它们的水溶液的pH分别列于下表，其中属于酸性物质的是

A、牙膏     B、肥皂     C、食醋      D、食盐

下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

下列对溶液的叙述，不正确的是

某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程。依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是

向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线，下列说法正确的是

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应化学方程式为：
MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2X根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为

下列对一些事实的解释不正确的是

某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为

请用化学用语表示：
（1）2个氢原子         ；    
（2）-1价的氢氧根         ；
（3）钙离子           ；      
（4）10个水分子           .

化学与我们生活息息相关。用下列生活中常见物质来完成以下各题：（用序号填空）
①甲烷       ②生石灰       ③熟石灰      ④小苏打      ⑤水银
（1）属于最简单的有机物的是          ；
（2）属于盐的是                ；
（3）属于碱的是                      ；
（4）属于单质的是             。
（5）属于氧化物的是                   ；

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：

（1）          ℃时，物质A和C的溶解度相等。
（2）t2℃时，A物质的溶解度是       g。
（3）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是         
（4）t2℃时，小红向100g的水中加入45.8gA物质，她发现A物质全部溶解，一段时间后，她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时         （填“吸热”或“放热”）引起；析出晶体的原因是         

下图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图，据图回答相关问题。

（1）请画出8号元素原子结构示意图     ；该元素在化学反应中容易     （填“得到”或“失去”）电子，12号元素、8号元素和1号元素一起形成的化合物的化学式为        ；
（2）已知，Al（OH）₃ 既可以与盐酸等强酸反应，也可以与强碱NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，写出Al（OH）₃与NaOH反应的化学方程式                       ；
（3）归纳第２周期元素原子结构中核外电子排列的规律：     （任写一条）。

化石燃料为人类社会的进步起到了不可估量的作用。
（1）煤、石油和       并称三大化石燃料, 后者燃烧的化学方程式是
（2）化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）__________能源。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是           。
（3）随着全球经济的不断增长，人类对能源的需求更高，为此，人类正努力开发新能源。目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、氢气、         （填一种）等。氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是            （任填一个）；

（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于   （填写序号字母）。

（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是        、         （填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式     ，该反应属于     反应（填基本反应类型）。
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是        （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是        （填化学式）。

实验室提供了下图所示的仪器。回答下列问题：

（1）写出图中标示仪器的名称：A           ，F           
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的仪器是            （填写字母序号），药品加入的先后顺序是             ，该反应的化学方程式为              ，实验室检验二氧化碳的方法是           。
（3）实验中要节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明药品的取用量，液体一般按    取用。

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。

要求同学们进行探究：
确认这瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、  ②硫酸钠溶液、
③硫酸溶液、    ④硫酸铵溶液。
查阅资料：
A：常温下，相关物质的溶解度如下

B：（NH₄）₂SO₄的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想     （填序号）不成立，原因是                 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是                    ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

甘油是重要的化工原料，可以用来制造塑料，合成纤维、炸药等。甘油化学式是C_３H_８O_３。请按要求计算：
（1）甘油中碳、氢、氧的原子个数比是                          。
（2）甘油的相对分子质量是                           。
（3）3.68g甘油中氧元素质量是            克。

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体    g，水    ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。 试计算废水中硫酸的质量分数？

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，可吸收二氧化碳和水；
②CO₂+Ba（OH）₂ ═ BaCO₃↓+H₂O。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为      。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，由此该粗产品中一定不含有         ，理由是                                
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【含量测定】Na₂CO₃含量的测定：
该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是               。
（2）下列各项措施中，不影响测定准确度的是______（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．取消上图中Ｄ装置
（3）实验中准确称取20.0g粗产品，进行测定，测得BaCO₃质量为1.97g。则粗产品中碳酸钠的质量分数为             。
（４）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是                 。