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  • 2021-09-08
  • 题量:22
  • 年级:高三
  • 类型:高考冲刺
  • 浏览:1587

江苏省南京市高三第三次模拟考试化学试卷

1、

科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是

A.CO与CO2均为酸性氧化物 B.CO是煤气的主要成分之一
C.CO2是弱电解质 D.大量CO2的排放可导致酸雨的形成
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:844
2、

下列有关化学用语表示正确的是

A.氟原子的结构示意图:
B.邻硝基甲苯的结构简式:
C.质子数为27、中子数为33的Co原子:Co
D.H2O2的电子式:
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:563
3、

25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中:Na、NH4+、CO32、CH3COO
B.能使甲基橙变红的溶液中:K、Na、NO3-、Cl
C.3%H2O2溶液中:Fe2、H、SO42、Cl
D.0.1 mol·L-1KSCN溶液中:Fe3、NH4+、Br、SO42
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1785
4、

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
C.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
D.Fe比Cu活泼,可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1265
5、

下列实验方法或装置正确的是

A.用图1所示装置制取乙烯
B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:276
6、

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C.28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
D.1 mol CH3+中含有的电子数目为11NA
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2099
7、

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3+2I===Fe2+I2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:NH4++OH===NH3·H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1757
8、

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

 
Y
Z
M
W
 
 
 

A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

  • 题型:1
  • 难度:中等
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9、

下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

选项




A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1121
10、

下列图示与对应的叙述相符的

A.图1表示相同温度下,相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化
C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化,则该反应的正反应是吸热反应
D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:

2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2体积分数的曲线,则该反应的正反应ΔH<0

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:203
11、

下列说法正确的是

A.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0
B.电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连
C.锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D.向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1774
12、

某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.X分子中不存在手性碳原子
B.一定条件下,X可以发生加聚反应
C.1 mol X跟足量浓溴水反应,最多消耗1 mol Br2
D.1 mol X跟足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:633
13、

在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是

A.SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水
B.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性
C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2010
14、

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下0. 1 mol·L-1的下列溶液中:① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序为②>①>③
B.常温下0.4 mol·L-1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:
c(CO32-)+2c(OH)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H)
D.0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(C2O42)+2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

  • 题型:1
  • 难度:困难
  • 人气:1147
15、

已知反应O2(g)+2Cl2(g)2Cl2O(g);ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2,测得平衡时O2的转化率如下表:

容器编号
温度/℃
容器体积/L
平衡时O2转化率
平衡时压强/Pa

200
V1
50%
p1

200
V2
70%
p2

350
V3
50%
p3

下列说法正确的是
A.起始反应速率:③>①>② 
B.平衡时压强:p1<p2
C.容器体积:V1<V3        
D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70%

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1841
16、

(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下:

(1)由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________;除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能,其原因是____________。
(2)“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液,产生的尾气除H2外,还含有________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。
(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为______________。
“气流干燥”时,温度控制在80~100 ℃的原因是________________________。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1090
17、

(15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物,可通过以下方法合成:

(1)化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2)反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2,则X的结构简式为________。
(3)上述①~④反应中,不属于取代反应的是________(填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件,写出一种该同分异构体的结构简式:________。
Ⅰ.能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5)已知:RBrRNH2。根据已有知识并结合相关信息,写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

  • 题型:35
  • 难度:困难
  • 人气:705
18、

(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:
步骤1:在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L-1 KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42,铜元素全部转化为Cu2,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1 g KI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2+4I===2CuI↓+I2。用0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2===2I+S4O),消耗14.00 mL。
已知:酸性条件下,MnO4的还原产物为Mn2
(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时,溶液的pH=2.0,则溶液中c(Fe3)=________。
(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(2)步骤3若未除去Fe3,则测得的Cu2的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

  • 题型:13
  • 难度:困难
  • 人气:2057
19、

(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等,其工业生产过程如下:

(1)“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3),该反应的离子方程式是____。
(2)“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗,其目的是____。
(3)“调pH”的具体实验操作是____________________(限用试剂:KOH溶液、pH试纸)。
(4)“操作X”的名称是________,Y的化学式是________。
(5)在“操作X”后,为得到KI固体,还需要进行的实验操作是____。
(6)在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是________________________________________。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:841
20、

(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸,其烧渣可用来炼铁。
(1)煅烧硫铁矿时发生反应:FeS2+O2―→Fe2O3+SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时,消耗O2的物质的量为________。
(2)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的;A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
已知:ⅰ.3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH1=a kJ·mol-1
ⅱ.Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH2=b kJ·mol-1
ⅲ.FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g);ΔH3=c kJ·mol-1
①反应Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
②800 ℃时,混合气体中CO2体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。
③据图分析,下列说法正确的是________(填字母)。
a.温度低于570  ℃时,Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b.温度越高,Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
(3)FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。

①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式:______________。
②Li/FeS2电池的负极是金属Li,电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2+4Li===Fe+4Li+2S2。该反应可认为分两步进行:第1步,FeS2+2Li===2Li+FeS22,则第2步正极的电极反应式为____________________。

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1754
21、

(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。

(1)Zn2基态核外电子排布式为________。
(2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是________(填化学式)。
(3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示,其中氮原子的杂化轨道类型是________;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是________。
(4)ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2。 不考虑空间构型,[Zn(OH)4]2的结构可用示意图表示为________。
(5)某种ZnO晶体的晶胞如图2所示,与O2距离最近的Zn2有________个。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:2178
22、

B.【实验化学】
水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下:
步骤1:按图1所示装置,在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸,10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后,搅拌加热至沸,直到完全溶解。
步骤2:冷却后,加入活性炭,重新搅拌加热煮沸几分钟后,利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中,并在短颈漏斗上盖好表面皿。
步骤3:盛滤液的锥形瓶用塞子塞好,自然冷却后再用冰水冷却,析出水杨酸晶体。
步骤4:用图3所示装置进行抽滤,用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上,放入干燥器中干燥。
步骤5:称量干燥后固体质量为0.81 g。

(1)步骤1中接通冷凝水时,冷水应从________(填“A”或“B”)端进。
(2)步骤2中“趁热过滤”的目的是______________________。
(3)步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”,而不直接用冰水浴冷却的目的是________。
(4)步骤4中C装置的作用是______________________________________。
(5)本次实验中,水杨酸的收率为________。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是___________。

  • 题型:30
  • 难度:较难
  • 人气:1958