河北省唐山市高三第二次模拟考试理综化学试卷

下列描述正确的是

A．硝酸的标签上应标注

B．硫离子结构示意图

C．HC10的电子式：

D．239Pu比235U原子核内多4个中子

下列对实验现象或操作的解释不合理的是

下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是

A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C．分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种

D．结构为的一溴代物有5种

短周期主族元素X, Y, Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是

用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是

下列说法正确的是

A．在Na2S溶液中：

B．乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s）+2H₂(g）CH₄(g）
在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a mol H₂，控制条件使其发生上述反应，实验测得H₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述逆反应为吸热反应

B．在5MPa, 800K时，该反应的平衡常数为

C．在4MPa, 1200K时，图中X点

D．工业上维持6 MPa、1000K而不采用10 MPa、1000K，主要是因为前者氢气的转化率高

下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS₂）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

（1）黄铜矿（CuFeS₂ ）中Fe元素的化合价为     ，提高方铅矿酸浸效率的措施有        （写出两种方法即可）。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ；单质A是    ；在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和
（3）在酸性的FeC1₂溶液中加入H₂0₂溶液，其反应的离子方程式为         。
（4）PbS0₄与PbS加热条件下反应的化学方程式为．                    ．将沉淀PbSO₄与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化为PbCO₃,写出该反应的平衡常数表达式：K＝      。（己知Ksp(PbSO₄）="1.6x" 10^－5，Ksp(PbC0₃）=3.3x10^-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂,电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbS0₄+2H₂0,充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为         。

(14分）丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：

实验步骤：
①如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2 mol异戊醇和0.1 mol正丁酸、数滴浓硫酸、5 ML苯和2-3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；
②在122-.132℃下回流反应1.5 h即可得粗产品；
③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酷11 g.
回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称是     ，冷却水应从     （选择a或b）口进。
（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是     （填入正确选项前的字母）。
A．50 mL     B．100 ML     C．200 mL
（3）加入碎瓷片的作用是    ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是    （填入正确选项前的字母）。
A．冷却后补加    B．立即补加     C．不需补加       D．重新配料
（4）加入过量异戊醇的目的是    ，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是    。
（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是      （填标号）。
（6）本实验的产率是   。（保留三位有效数字）

(15分）“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是用实验证明你的观点，简述实验操作及现象     。
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI, NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是     。
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

①向等物质的量浓度的Na₂C0₃, CH₃COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是      。
②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na₂Cr0₄组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol-L ^-1AgN0₃溶液，首先生成的沉淀其化学式为       。
（4）分别向四份各100 ML,浓度均为2 mo1-L^－1的FeC1₃溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为     。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）      。

［化学一选修2化学与技术」磷单质及其化合物有广泛应用。
（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。请写出该反应的化学方程式        ；若有1x10³kg石灰石最多能生产        kg磷酸二氢钙。
（2）用石英、焦炭与磷灰石［主要成分Ca₅₍P0₄）₃F]在高温下制备黄磷(P₄）的化学方程式为：
在此反应中，副产物矿渣可用来      。
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为     。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为      。
（4）次磷酸钠(NaH₂P0₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂P0₂在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。

（5）H₃P0₂可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式      。
②分析产品室可得到H₃P0₂的原因      。

［化学—选修3物质结构与性质】（巧分）已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（l）F元素的价层电子排布式为      。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是      （填选项序号）。
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
③每个B₂A₂分子中键和键数目比为1:1
④B₂A₂分子中的A-B键属于键
（3）B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为   （用元素符号表示） B、C、D三种元素中与BD₂互为等电子体的分子式为    （用元素符号表示）
（4）A₂E分子中心原子的杂化类型为_____。比较A₂D与A₂E分子的沸点，其中沸点较高的原因为      。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是      （填分子式）。
（5） F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：

则方式I与方式II中F原子配位数之比为      ，晶体密度之比为      。

【化学一选修S有机化学基础t】(15分）己知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N:
用N制取G的流程如下：

请回答下列问题：
（1）化合物E中所含两种官能团的名称是         ．
（2）己知F的分子式为的反应类型是     。若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:1:2:2:6写出F的结构简式         。
（3）N转化为X的化学方程式为   。E转化为G的化学方程式为        。
（4）化合物M不能发生的反应是     （填字母代号）。
a．加成反应
b．缩聚反应
c．消去反应
d．醋化反应
e．水解反应
f．置换反应
（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有   种（不考虑立体异构）。
I、含有间二取代苯环结构II．属于酯 III.与FeC1₃溶液发生显色反应。写出其中不含甲基的一种同分异构体的结构简式