2015年初中毕业升学考试（重庆A卷）化学

生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（）

空气中氮气的体积分数大约是

下列液态物质中，属于纯净物的是（）

涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（）

人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是

农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是（）

学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是（）

我国"辽宁号"航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（ $SiC$）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是

"分类"可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是

下列实验中，酒精灯的使用正确的是（）

区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是

同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是

煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（）

推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）

下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）

下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）

氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。
（1）氧化铝的化学式为。
（2）3个铝离子的化学符号是。
（3）氧阳离子的结构示意图为，一个氧离子中有个质子。

现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为。

"硝酸"是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
$4HN{O}_3\stackrel{\mathrm{光照}}{=}4N{O}_2\uparrow +2H_{2}O+X\uparrow$

（1） $X$的化学式为。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价： $HN{O}_3$
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出（用化学符号表示）。

下图是 $X$、 $Y$、 $Z$三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的 $Y$、 $Z$饱和溶液，需要把温度控制在℃。
（2）t₁℃时，将 $X$、 $Y$、 $Z$的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液仍然饱和的是的溶液。
（3）t₃℃时，将 $X$、 $Y$、 $Z$的饱和溶液都降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为。

如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为。
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为。
（3）生成铁的主要反应为 $F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$，该反应中发生氧化 反应的物质是(填序号)。

（4）高炉气体的主要成分为 $N_2$、 $CO$、 $C{O}_2$，如果将高炉气体通入足量的 $NaOH$溶液中，发生反应的化学方程式为。

初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是。
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反应。
（3）③中除去铁锈的化学方程式为。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）。

根据下列仪器回答有关问题。

（1）D的名称是。
（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。
A是细口瓶，可用来保存 $NaOH$（填"固体"或"液体"），橡胶塞选。实验室制取 $C{O}_2$，已经选择了B、C，则橡胶塞选择。实验室用 $KMn{O}_4$制取 $O_2$，已经选择了D、E，则橡胶塞选择。

氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为。分离B中难溶物的操作I叫。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列（填序号）进行试验。
①稀盐酸  ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是。

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 $ZnO$）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为： $H_{2}S{O}_4+ZnO=ZnS{O}_4+H_{2}O$。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50 $kg$某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 $kg$硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）