福建省四地六校高一下学期第二次月考化学试卷

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是

可用来判断金属性强弱的依据是

某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法中正确的是

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al    B．B、Mg、Si      C．C、Al、P    D．O、P、Cl

现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是

下列说法正确的是

下列说法正确的是

下列变化中，不需要破坏化学键的是

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝ 0.5 mol/（L・ｓ）     B．v（B）＝ 0. 3 mol/（L・ｓ）
C．v（C）＝ 0.8 mol/（L・ｓ）     D．v（D）＝ 1 mol/（L・ｓ）

现有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L^－1，B每分钟减少0.05 mol·L^－1，C每分钟增加0.1 mol·L^－1，则下列叙述不正确的是

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA₂，同时消耗 2n molAB
B.容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C.AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

4P(红磷s) P₄(白磷s)；△H=+17kJ·mol^－1根据以上方程式，下列推论正确的是

新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
（1）由这五种微粒构成的CO的分子有       种。
（2）本题中涉及     种核素，     种元素。
（3）一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有   个电子，   个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是     g。

化学上常用一条短线来表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式，例如Cl₂的结构式用Cl－Cl表示，H₂O的结构式用H－O－H表示。
（1）写出下列物质的结构式：
①CO₂        ②N₂               ；③CH₄        ；④C₂H₄         。
（2）根据下列物质的结构式写出其相应的电子式：
①H―O―Cl_____；   ②H－O－O－H_______；
③ _____；     ④H－C≡C－H        。

以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：

（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上        （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上    （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）乙中锌为原电池的            极，电极反应是           ；铜为原电池的            极，电极反应是              。原电池总反应为
（3）丙中电流计A的指针是否发生偏转：        （填“是”或“否”）

某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）假设用V₁、V₂、V₃、V₄、V₅依次表示0～1、1～2、2～3、3～4、4～5每分钟内的反应速率，则速率由大到小的排列顺序为                    。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V₃=            。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                         。
A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为              (用元素符号表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                         。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                           。
②写出电解A溶液的化学方程式：                                       。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有             (水忽略)。
（5）B的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：__                    。