四川省攀枝花市高三第四次统考化学试卷

对下列物质用途的解释中，错误的是

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu2+ + 2OH－= Cu（OH）2↓

B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓

D．90℃时，测得纯水pH =6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）H+（aq）+ OH－（aq）△H＜0

NF₃气体可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F。下列有关说法中正确的是

下列实验操作不能达到实验目的的是

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

25℃时，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和20.00 mL 0.100 mol/L醋酸（忽略温度变化）。下列说法正确的是

A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO—）

B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中＞1

C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多

D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO—）

在一定条件下CO（g）和H₂（g）发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H₂（g），三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH₃OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是

钛、铜可以作为多种催化剂的主体。如以TiO₂覆盖在Cu₂Al₂O₄表面作催化剂，可以将CO₂与CH₄直接转化成乙酸。
请回答下列问题：
（1）钛有和两种原子，它们互称为    ，Ti的基态原子电子排布式为    。
（2）Cu在元素周期表中的位置是      。乙酸分子中碳原子的杂化形式有     。
（3）由Ca、Ti、O三种元素组成某矿物晶体，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为         。

（4）用TiCl₄与热水反应可制备TiO₂，反应的化学方程式是            ｡
（5）用稀硝酸溶解Cu₂Al₂O₄的离子方程式是            ｡
（6）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的Cu。
已知：ⅰ、CuSO₄（aq）+ H₂（g）="=" Cu（s）+H₂SO₄（aq）      ΔH=-64.4kJ/mol
ⅱ、2H₂O₂（l）="=" 2H₂O（l）+ O₂（g）          ΔH= -196.4 kJ/mol
ⅲ、H₂（g）+O₂（g）="=" H₂O（l）            ΔH= -285.8 kJ/mol
写出Cu与H₂SO₄、H₂O₂反应生成CuSO₄（aq）和H₂O（l）的热化学方程式：          。

某学习小组推测SO₂能与强氧化剂Cl₂反应生成SO₂Cl₂，为此进行探究。
【查阅资料】SO₂Cl₂名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
【讨论】（1）SO₂Cl₂中S元素的化合价是        。
（2）实验中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必须提纯和干燥。
【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂。
（2）按下图收集满Cl₂后，再通入SO₂，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。

Ⅰ.探究反应产物。
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^－外）只有SO₄^2－、Cl^－。证明无色液体为SO₂Cl₂。
（1）SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是                 。
（2）验证无色溶液中含有Cl^－的方法是               。
Ⅱ.探究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀。
证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应。
阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由             。
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾。SO₂与Cl₂反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SO₂Cl₂。
SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是                 。
小组讨论后认为不会生成SOCl₂，理由是            。

化合物G是一种医药中间体。可以通过下图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）

已知：（1）RCOOHRCOCl（酰氯）。
（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：
RCOCl  +  HO-R′→ RCOO-R′ + HCl             （R、R′均为烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称是               。G的化学式是           。
（2）B→C转化所加的①试剂可能是     。D→E的反应类型是             。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是           。
（4）合成路线中生成F的化学方程式是          。
（5）（CH₃CO）₂O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似。D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是                 。
（6）在一定条件下，E与H₂加成后生成J（化学式为C₈H₁₄O₃）。J有多种同分异构体，
写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式                 。
①不含有环状结构      
②含有醛基    
③核磁共振氢谱只有两个吸收峰

我市某地的煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是_________。物质X的化学式为_______。
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）____________、__________。
（3）为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是____________________。
（4）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃剂的原因是            。
（5）以Al和MnO₂为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO₂转化为MnO（OH）。该电池反应的化学方程式是                    。
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品。则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为                 。