湖北省武汉市高三五月模拟考试理综化学试卷

维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是：

设N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

B．将1mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) = 2NA

C．常温常压下，3．0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0．4NA

D．2．24L的CH4中含有的C－H键数为0．4NA

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ₂能促进水的电离，则Y元素是

已知：i．4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)  △H= －1269kJ/mol

下列说正确的是：

根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是

实验室用含有杂质(FeO、 Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 Ph=5时沉淀完全）。其中分析错误的是

下列实验方案的设计、结论正确的是

(14分)铬(Cr)是周期表中VIB族元素,化合价可以是 0 ~+6 的整数价态。回答下列问题：
（1）某铬化合物的化学式为 Na₃CrO₈，其阴离子结构可表示为,则Cr的化合价为       。
（2）在如图装置中,观察到Cu电极上产生大量的无色气泡,Cr电极周围出现天蓝色(Cr²⁺) ,而后又变成绿色 (Cr³⁺)。该电池总反应的过程表示为：        ，2Cr²⁺+2H⁺＝ 2Cr³⁺+ H₂。左侧烧杯溶液中c(Cl^－)      (填“增大”，“减小”或“不变”)。

（3）已知K_sp(BaCrO₄)=1．2×10^－10, K_sp(PbCrO₄)= 2．8×10^－13, K_sp(Ag₂CrO₄)= 2．0×10^－12。某溶液中含有Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺，浓度均为0．01 mol/L ，向该溶液中逐滴入 0．01 mol/L Na₂CrO₄溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为                    。
（4）在溶液中存在如下平衡：

则反应的平衡常数K=                  。
（5）CrO2－4呈四面体构型，结构为。CrO2－7由两个CrO2－4四面体组成，这两个CrO2－4四面体通过共用一个顶角氧原子彼连，结构为。则由n(n＞1)个CrO2－4通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为      。
（6）CrO₃是H₂CrO₄的酸酐，受热易分解。把一定量的 CrO₃加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76％。写出 CrO₃受热分解化学方程式：                     。

(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu₂S,其中CuS和Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为     。
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是                     。
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：                 。
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35．0 mL 0．1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应完全。则混合物中Cu₂S 的质量分数为           。

(15分)甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。

（1）在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH₃)₂NH₂Cl ,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                     。
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：

若该反应在常温下能自发进行，则△H      0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH₃OHCH₃OCH₃+H₂O   △H。一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应。

①x/y＝         。
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4。若起始时向容器I中充入0．1 mol CH₃OH、0.15 mol CH₃OCH₃和0．10 mol H₂O，则反应将向       (填“正”或“逆”)反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为       。
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。

电源负极为    (填“A”或“B")，写出阳极的电极反应式                      。
若参加反应的O₂为 1．12m ³(标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为     kg。

［化学 ― 选修 2 ：化学与技术］一种将废水(含Ca²⁺、Mg²⁺、CN^－及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：

（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是      (填标号)。
A．蒸馏       B．煤干馏       C．风化       D．分馏
（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成       (填化学式)沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有      （填标号）。
A．NH₄Cl        B．食盐         C．明矾         D．CH₃COONa
若用FeCl₃作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO－3)越大，净水效果越好，原因是                 。
（3）加沉淀剂是为了除去Ca²⁺、Mg²⁺，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加     后加     ，理由是      。此时Ca²⁺、Mg²⁺离子分别形成      、       (填化学式)而沉淀下来。
（4）向滤液2中通人Cl₂的作用有两种：一是利用生成的    (填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN^－氧化成CO₂和N₂，从而消除CN^－的毒性，若参加反应的C1₂与CN^－的物质的量之比为5: 2，则该反应的离子方程式是                              。

[化学 ― 选修 3 ：物质结构与性质] 化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题：
（1）(NH₄)₂SO₄是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是      、      ,SO2－4的空间构型为               。
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是        。
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是     (用化学式表示），原因是                 。
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO>FeO，推测 Ni²⁺和 Fe²⁺离子半径的大小关系是          ，作出判断的依据是            。
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示。

晶胞中金属原子的配位数为     。若已知金属的摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为N_A，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p=     g/ cm³。（用含M、N_A、r的计算式表示，不用化简）

[化学 ― 选修 5 ：有机化学基础]呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有     个峰，④的反应类型是      ，C和D中含有的相同官能团的名称是                 。
（2）下列试剂中，能和D反应的有         (填标号)。
A．溴水      B．酸性K₂Cr₂O₇溶液       C．FeC1₂溶液        D．纯碱溶液
（3）写出反应①的化学方程式是             （有机物用结构简式表示，下同）。
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：

条件a为              ，Y生成B的化学方程式为          ；
（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种   
②能发生银镜反应的芳香酯