安徽省合肥市高三高考最后一卷化学试卷

氰化氢(HCN)在电镀业有重要用途，其制备的化学方程式：C₂H₄+NH₃HCN+CH₄+H₂，下列说法正确的是

下列有关SO₂的叙述正确的是

A．通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀

B．使溴水溶液褪色，体现其漂白性

C．通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－HClO+HSO3－

D．含SO2溶液中，K+、Fe2+、SO32-、Br－可以大量共存

下列实验装置正确，且能达到实验目的的是

将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色) △H<0。下列说法正确的是

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：

下列说法不正确的是

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

常温下，将CO₂通人2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH^－离子浓度(φ)与通入的CO₂的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息，回答下列问题

（1）Z位于元素周期表第_______族；该元素的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)；X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是___________(请用元素符号表示)。
（3）X的气态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_______(填“高”或“低”)；已知WX₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，沸点：129℃，其固态时的晶体类型为________，WX₃在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应，反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色，写出该反应的化学方程________。
（4）工业上制取Z的方法是：
第一步，在高温时，将金红石(ZO₂)、炭粉混合并通人Y₂制得ZY₄和一种可燃性气体，已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号)
①ZO₂(s)+2Y(g)=ZY₄（1）+O₂(g) △H=-410.0kJ·mol^-1
②CO(g)=C(s)+1/2O₂(g) △H="+110.5" kJ·mol^-1
则书写上述反应的热化学方程式是_________________________________________。
第二步，在氩气做保护气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与ZY₄反应制得金属Z。

(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题：
（1）试剂b的名称(系统命名法)是_________，B中官能团的名称是_________________。
（2）反应③的类型是反应_____________________。
（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应l的试剂与条件为___________________________。X的分子中含有2种氢原子，且所含元素种类与b相同。
反应2的化学方程式为___________________________________________________。
若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂化学式：_______________。
（4）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰，则D的结构简式为_________________。
（5）以下关于心得安的说法正确的是_______________。
a．分子式为C₁₆H₂₀O₂N   
b．通常状况下为固体，易溶于水
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色     
d．能发生消去、加成、酯化、氧化反应

(15分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）反应I中的Na₂SO₃长期存放通常含有Na₂SO₄杂质，可用滴定法测定Na₂SO₃的纯度，向Na₂SO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液应使用_________滴定管，滴定前，若该滴定管尖嘴处有气泡存在，赶除气泡的操作方法为____________________。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。
（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在极区产生______________________。
（4）已知ClO₂对污水中CN^－等有明显的去除效果，某工厂污水中含CN^－amg/L，现用ClO₂将CN^－氧化生成两种无毒的气体，自身被还原为Cl^－；该反应离子方程式为_____________；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂的质量为_______g(保留到小数点后一位)。
（5）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为__________；体积相等、物质的量浓度相同的NaClO₂、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为________(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。

(14分)某化学兴趣小组为了探究AgNO₃的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO₃的氧化性
实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe³⁺。
Ⅱ．探究AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。

（2）装置B的作用是________________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是___________________________________。
（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag₂O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)

【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO₃固体热分解反应的化学方程式为______________。