浙江省五校高三第一次联考（化学）试题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（   ）

元素Ｘ的单质及Ｘ与Ｙ形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)，下列说法正确的是（   ）

21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（   ）

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

下列实验方案能达到目的的是（   ）

下列装置所示的实验不能达到目的的是（   ）

取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（   ）

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图，下列说法不正确的是（   ）

在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（   ）

下列离子方程式书写正确的是（   ）

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（   ）

第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（   ）

竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反应室发生的反应为：
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁="+216" kJ/mol；
CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g) ∆H₂="+260" kJ/mol
（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（   ）

则通入催化反应室的CH₄的物质的量为a+(b+c)/4

在右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（   ）

下列叙述中正确的是（   ）

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12 Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是（   ）

如图表示反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（   ）

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（   ）

美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖.经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H^＋) = 10^-a mol·L^－1、c(OH^－) = 10^-b mol·L^－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示

假设混合时体积变化忽略不计，则c为（   ）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（   ）

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（   ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄，下列说法中正确的是（   ）

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi元素在周期表中的位置                    ；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；
（3）实验④中的现象为：                                               ；
（4）实验②反应的离子方程式是：
                                                                 ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_                                      。

工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。
a．84消毒液（NaClO溶液）    b．双氧水      c．苯酚      d．75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）。
a．浓硝酸       b．硝酸银         c．氯水           d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有             ．            （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得      mol KMnO₄。
（5）该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）      。
a．石灰石       b．稀HCl         c．稀H₂SO₄        d．纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是         ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在     （填性质）上的差异，采用         （填操作步骤）．趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

（1）X、Y、W的化学式分别为         ．                ．            
（2）写出反应①的离子方程式                                                
（3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为       。
（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L^－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L^－1，则X溶液的物质的量浓度为       mol·L^－1（含a代数式表示）。

已知：HCN的结构为H-C≡N，R-CNRCOOH，R-Cl+CN^－→ R-CN+Cl^－（R为烃基）。玉米芯．甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

（1）写出反应类型：②    　　　　　    ，④   　　　　     。
（2）写出反应③的化学方程式：                                             ；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式
                                                                   。
（3）若E为环状化合物，则其结构简式                                         。
（4）若E为高聚物，则其结构简式                                            。

在537℃、1.01×10⁵ Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
（1）达到平衡时，X的转化率约为                。
（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为             ，容器的容积为            L。
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为          。
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×10⁵ Pa，若a: b =" 1:" 3，则a =        。