2009年全国统一高考理综试卷（天津卷）化学部分

1、

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．	维生素 $C$ 具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．	糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．	煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

题型：1
难度：中等
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答案/解析

2、

25 ℃时，浓度均为0.2 $m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中,下列判断不正确的是（）

A．	均存在电离平衡和水解平衡
B．	存在的粒子种类相同
C．	$c (O H^{-})$ 前者大于后者
D．	分别加入 $N a O H$ 固体，恢复到原温度， $c (C {O_{3}}^{2 -})$ 均增大

题型：1
难度：中等
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3、

下列实验设计和结论相符的是（）

A．	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．	某无色溶液中加 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 $S {O_{4}}^{2 -}$
D．	在含 $F e C l_{2}$ 杂质的 $F e C l_{3}$ 溶液中通足量 $C l_{2}$ 后，充分加热，除去过量的 $C l_{2}$ ,即可得到较纯净的 $F e C l_{3}$ 溶液

题型：1
难度：中等
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4、

下列叙述正确的是（）

A．	0.1 $m o l / L C_{6} H_{5} O N a$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$
B．	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液加水稀释后，恢复至原温度， $P H$ 和 $K_{W}$ 均减小
C．	$P H$ =5的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和 $P H$ =5的 $N H_{4} C l$ 溶液中， $c (H^{+})$ 不相等
D．	在 $N a_{2} S$ 溶液中加入 $A g C l$ 固体，溶液中 $c (S^{2 -})$ 下降

题型：1
难度：中等
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5、

人体血液内的血红蛋白( $H b$ )易与 $O_{2}$ 结合生成 $H b O_{2}$ ,因此具有输氧能力， $C O$ 吸入肺中发生反应： $C O + H b O_{2}$ $O_{2} + H b C O$ ，37 ℃时，该反应的平衡常数 $K$ =220。 $H b C O$ 的浓度达到 $H b O_{2}$ 浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

C O

与

H b O_{2}

反应的平衡常数

K

=

\frac{c (O_{2}) \cdot c (H b C O)}{c (C O) \cdot c (H b O_{2})}

人体吸入的

C O

越多，与血红蛋白结合的

O_{2}

越少当吸入的

C O

与

O_{2}

浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损把

C O

中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

题型：1
难度：中等
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6、

已知： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $△ H = - 566 K J / m o l$

$N a_{2} O_{2} (s) + C O_{2} (g) = N a_{2} C O_{3} (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $△ H = - 226 K J / m o l$

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．	$C O$ 的燃烧热为283 $K J$
B．	上图可表示由 $C O$ 生成 $C O_{2}$ 的反应过程和能量关系
C．	$2 N a_{2} O_{2} (s) + 2 C O_{2} (s) = 2 N a_{2} C O_{3} (s) + O_{2} (g)$ $△ H < - 452 K J / m o l$
D．	$C O (g)$ 与 $N a_{2} O_{2} (s)$ 反应放出509 $K J$ 热量时，电子转移数为2×6.02×10 ²³

题型：1
难度：中等
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7、

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法、。
（2）将 $N a C l$ 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 $H_{2}$ 、、、或 $H_{2}$ 、。
（3）步骤Ⅰ中已获得 $B r_{2}$ ，步骤Ⅱ中又将 $B r_{2}$ 还原为 $B r$ ，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用 $S O_{2}$ 水溶液吸收 $B r_{2}$ ，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， $B r_{2}$ 的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器 $B$ 的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④ $C$ 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 $C l_{2}$ ，可向其中加入 $N a B r$ 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

题型：30
难度：中等
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8、

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用 $a, b$ 表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时， $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下
Ⅰ. $2 L i + H_{2} = 2 L i H$

Ⅱ. $L i H + H_{2} O = L i O H + H_{2}$ ↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知 $L i H$ 固体密度为0.82 $g / c m^{3}$ 。用锂吸收224 $L$ （标准状况） $H_{2}$ ，生成的 $L i H$ 体积与被吸收的 $H_{2}$ 体积比为。
③由②生成的 $L i H$ 与 $H_{2} O$ 作用，放出的 $H_{2}$ 用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 $m o l$ 。

题型：2
难度：中等
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9、

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。
a． $M n O_{2}$ b． $F e C l_{3}$ c． $N a_{2} S O_{3}$ d． $K M n O_{4}$

（5）由表中元素形成的常见物质 $X, Y, Z, M, N$ 可发生以下反应：

$X$ 溶液与 $Y$ 溶液反应的离子方程式为，⑥ $N$ 的单质的化学方程式为。
常温下，为使0.1 $m o l / L M$ 溶液中由 $M$ 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 $Y$ 溶液至。

题型：2
难度：中等
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