2015年初中毕业升学考试（浙江丽水卷）化学

我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（）

规范的操作是科学实验的基本要求,下列实验操作规范的是（）

用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的"灭火弹"扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是（）

如图，某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极，发现铝箔纸发热并燃烧。关于该实验的分析正确的是

20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）

$SiHC{l}_3\left(纯\right)+H_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Si+3X$高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：

请回答：
（1）一个 $SiHC{l}_3$分子中含有氯原子的个数为；
（2）制备高纯硅的反应原理： $SiHCl\left(纯\right)+H_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Si+3X$，则 $X$的化学式为。

小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中"→"表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：

（1）" $A+H_{2}O=B$"的反应属于基本反应类型中的；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质。

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有 $C{O}_2$的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设成立。

科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了"酸能使紫色石蕊试液变色"的知识后，进一步了解到"盐酸能电离产生 $H^{+}$和 $C{l}^{-}$，氯化钠能电离产生 $N{a}^{+}$和 $C{l}^{-}$"。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：

（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是。

上课时，老师演示了"过氧化氢制取氧气"的实验，可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说："从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处"。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的 $S{O}_2$会污染空气；
资料二：测量 $S{O}_2$含量的反应原理为 $S{O}_2+2H_{2}O+I_2=H_{2}S{O}_4+2HI$；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少 $S{O}_2$排放，反应原理为 $2CaO+2S{O}_2+O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2CaS{O}_4$。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的 $S{O}_2$在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（ $I_2$）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中 $S{O}_2$的含量为毫克/米³（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克 $S{O}_2$，要除去这些 $S{O}_2$，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？