鲁版必修1第03章单元测试

用含FeS₂ 84％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO₂转化为SO₃的转化率为95％，SO₃的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H₂SO₄多少吨？

某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH₃为原料生产NH₄NO₃，若硝酸车间的原料转化率为92％，氨被吸收为NH₄NO₃的吸收率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?

下列过程属于人工固氮的是（   ）

采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P₂O₅、SO₂、SO₃、CO₂、Cl₂O₇等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（   ）

有关氨的性质的叙述中正确的是（    ）

下列关于浓硫酸的叙述正确的是（   ）

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO₂，③Ar，④H₂，⑤N₂其中可作为冷却气体的是（   ）

关于碳酸氢钙的以下叙述中正确的是

能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（    ）

强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO₄＝Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，如将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则（   ）

已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl_n＋MBr_n，BrCl＋H₂O＝HBrO＋HCl。下列推断正确的是（   ）

由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3∶5，则该气体可能是（   ）

把CO₂通入NaOH溶液中，当生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为2：1时，CO₂和NaOH的物质的量之比为（    ）

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填接口字母）混合气→（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）．
（2）确认混合气中含有H₂的实验现象是__________，其理由是_________________。

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                       。
（2）收集氨气应使用         法，要得到干燥的氨气可选用          作干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是              ，该实验的原理是                    。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的HNO₃的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH₃＋Cl₂→N₂＋HCl并产生红光和白烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是                            。
（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管．在室温时，进入试管内的水约占试管容积的              。
（3）反应中生成的白烟是                。
（4）用写出试管中反应的化学方程式                   。

把7.4gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成100mLD 溶液，其中c(Na⁺)＝0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（   ）

某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了                        。
（2）造成这种变化的原因是                          。
（3）经检测，污水中含有0.012 mol·L^－1的游离溴。可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式                          。
（4）处理这种污水5 L，需加入0.05 mol·L^－1的亚硫酸钠__________L，才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目．首先要解决的问题是__________．首先要恢复的生物是__________。