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  • 2021-10-11
  • 题量:19
  • 年级:高考
  • 类型:高考试卷
  • 浏览:1130

2008年全国统一高考化学试卷(江苏卷)

1、

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)

pH相等的CH3COONaNaOHNa2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

物质的量浓度相等CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) + c(CH3COOH)

0.1mol/L-1NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:2044
2、

下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )

A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. 氯水和活性炭使红墨水褪色
C. 漂白粉和水玻璃长期暴露会变质
D. 乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:929
3、

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是(   )

密闭容器中 CuOC高温反应的气体产物:
FeCl2中的燃烧产物:
AlCl3溶液中滴加 NaOH后铝的存在形式:
氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐:

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1840
4、

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(  )

A. 溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素: Br-+Ag+=AgBr
B. 用醋酸除去水垢 CaCO3+2H+=Ca2+++H2O+CO2
C. 利用腐蚀法制作印刷线路板: + Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:595
5、

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是:(      )

A. 使酚酞试液变红的溶液: Na+Cl-SO42-Fe3+
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+Mg2+NO3-Cl-
C. c(H+)=10 -12mol/L的溶液: K+Ba2+Cl-Br-
D. 碳酸氢钠溶液: K+SO42-Cl-H+
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:666
6、

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(  )

A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:750
7、

下列排列顺序正确的是(

①热稳定性:H2OHFH2S         ②原子半径:NaMgO

③酸性:H3PO4H2SO4HClO4      ④结合质子能力:OH-CH3COO-Cl-

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1726
8、

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A. 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3 NA
B. 标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19 NA
C.CO2O2组成的混合物中共有 NA个分子,其中的氧原子数为2 NA
D. 1 L浓度为1 mol/LNa2CO3溶液中含有 NACO32-
  • 题型:1
  • 难度:中等
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9、

下列装置或操作能达到实验目的的是(

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2000
10、

以下实验或操作不能达到目的的是

A. 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B. 准确称取0.4 gNaOH固体配成1000 ml浓度为0.01 mol/L的溶液
C. 为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:205
11、

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)
a.SO2SO3浓度相等            b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变          d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是(填字母)     
a.向装置中再充入N2              b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂               d.生高温度
(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

  • 题型:2
  • 难度:中等
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12、

下列离子方程式正确的是(

A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl-+2H+ H2+ Cl2
B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2CO2+H2O+2C6H5O-   2C6H5OH + 2CO32-
D. Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色: 5SO32-+6H++2MnO4- =5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1653
13、

镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

充电时阳极反应: Ni(OH)2e-+OH-=NiOOH+H2O 充电过程是化学能转化为电能的过程 放电时负极附近溶液的碱性不变 放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1150
14、

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN,CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-

终点时,溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题:
(1)水样预处理的目的是
(2)水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了

(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将(填"偏高"、"无影响"或"偏低")。
(5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mol·L-1(以CN-计,计算结果保留一位小数)。

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:426
15、

根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的ME用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀H2SO4H2O2混合液的化学方程式:
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:
(3)写出Cl2Z氧化为K2EO4的化学方程式:
(4)由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:374
16、

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)  H1=571.2KJ/mol    ①
BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)  H2=226.2KJ/mol    ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)c(Cl-)
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)高温2CO(g)H2=KJ/mol
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:211
17、

"温室效应"是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:。(填字母)
a.减少化石燃料的使用           b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术                 d.利用太阳能、风能
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O光合作用C6H12O6

b.CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O

c.CO2+CH4催化剂CH3COOH

d.2CO2+6H2催化剂CH2=CH2+4H2O

以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是
(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后,气体中检测到CH4H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4
CH4HCOOHH2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOHCO2转化为CH4的中间体,即:CO2IHCOOHIICH4

①写出产生H2的反应方程式
②由图可知,镍粉是。(填字母)

a.反应的催化剂
b.反应的催化剂
c.反应的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是。(填字母)
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应ⅠⅡ的速率均不变
d.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:784
18、

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)A长期暴露在空气中会变质,其原因是
(2)有AB的反应通常在低温时进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是。(填字母)
a.b.c.d.

(3)在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是。(填字母)
a.b.

c.d.

(4)F的结构简式
(5)D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是。高聚物LH通过肽键连接而成,L的结构简式是

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1628
19、

A.已知ABCDE都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中ABC是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。BC的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与BC的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,ABCDE用所对应的元素符号表示)
(1)ABC的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式;一种由BC组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为
(4)E的核外电子排布式是ECl3形成的配合物的化学式为 
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 

B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4
R-OH+HBrR-Br+H2O    ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;


乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6

请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是。(填字母)
a.圆底烧瓶    b.量筒    c.锥形瓶    d.布氏漏斗            
(2)溴代烃的水溶性(填"大于"、"等于"或"小于");其原因是

(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在(填"上层"、"下层"或"不分层")。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,起目的是。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成         b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发                d.水是反应的催化剂            
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是。(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl

(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:2117