浙江省东阳市南马高中高二下学期第一次月考化学试题

一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是

在由水电离产生的c（H^＋）＝1×10^－14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K＋、Al3＋、Br－、SO42－	B．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－	D．K＋、Na＋、SO32－、SO42－

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极	B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化	D．电池放电时，溶液酸性增强

下列说法正确的是

下列叙述正确的是

下列关于判断过程的方向的说法错误的是

A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

酸式盐中NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，
其余均以水解为主而促进水的电离。已知某NaHSO₃溶液的pH=4，则有关NaHSO₃溶液
的说法中正确的是

A．NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液

B．[H2SO3]>[HSO3-]>[SO32-]

C．该溶液中由水电离出的[H+]为1×10-4mol/L

D．加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)      H^＋(溶液)＋In^－(溶液)
红色               黄色
浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液
⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L的盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液
中有关离子的浓度关系正确的是

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g)  n C(g)的反应体系
中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

向三份0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略
溶液体积变化），则CH₃COO^- 浓度的变化依次为

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）
平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡
时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

发射“神五”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生N₂和水
蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H =" +" 67.7kJ/mol。
N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H =" –" 534kJ/mol。
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H =" –" 1135.7kJ/mol

B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H =" –" 1000.3kJ/mol

C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H =" –" 1135.7kJ/mol

D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H =" –" 1135.7kJ/mol

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2 = NH+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HclO

C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够增大Na2CO3溶液的PH。

D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。

下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－向右移动且溶液呈酸性的是

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱
(BOH)溶液里c(H⁺)/c(OH^－)＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离
子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
C．c(B⁺)＝c(A^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)       D．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=
1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物
的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

下列说法中，正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2+

（1）AgNO₃的水溶液常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___________________________。实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________________其水解。
（2）氯化铝水溶液_______性，原因是（用离子方程式表示）_________________________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_______________________________。
（3）在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________。

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) ="=" Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池

如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y
是_________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的
电极反应为______________；X电极上发
生的电极反应_____________________；
（3）外电路中的电子是从__________电极流向
_____________电极。

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如
下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶
液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）加入
250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达
终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色
范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向
锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪
色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入
250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
_____________。（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使
实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[
于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为
20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）

无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Ag^＋、Mg^2＋、
Cl^－ 、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：
（1）若溶液和铝反应后有AlO₂^－生成，则其中一定含有大量的__________离子，
还可能含有大量的_________________离子。
（2）若溶液和铝反应有Al^3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的__________离子。

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后
溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                          （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出
的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na⁺)－c (A^-)="________" mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断
（NH₄）₂CO₃溶液的pH  _______7 (填>、<、=)；

水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如
右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为_____________。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液
混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与
溶液的体积比为____________。
（3）95时，若100体积 ₁＝的某强酸溶液与1体积
₂＝ b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，
与 b之间应满足的关系是______________。

将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₂）=0.040mol·L^-1。
该条件下的平衡常数_______平衡时SO₂的平衡转化率________。