高三模拟考试化学试题

将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是             （   ）

生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是          （   ）

意大利科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）                                                                         （   ）

具有相同电子层结构的三种粒子Aⁿ⁺、B^n-和C，下列判断正确的是       （   ）

下列实验不能达到预期目的的是                                                           （   ）

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_X）（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它使能工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：

有关上述转化过程的下列叙述正确的是                                                                  （   ）

向一定质量的饱和CuSO₄溶液中加入ag无水CuSO₄粉末得bg晶体。下列有关叙述正确的（   ）

A．溶液质量增加ag	B．溶液质量减少bg
C．溶液质量减少（b-a）g	D．溶液质量减少ag

常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于                                               （   ）

某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：

      
下列说法正确的是                                                                                          （   ）

下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是                                （   ）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH>7的溶液中：CO、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
③水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、Fe²⁺
④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-
⑤pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

已知：2SO₃2SO₂+O₂，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO₃（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A        B（大于；等于；小于）；达平衡时SO₃的转化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，      容器的平衡将向      方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO₃，重新达平衡时，两容器中的SO₃转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A          ，B          

下列叙述正确的是                           （   ）

下列化学用语表示正确的是                    （   ）

A．氯化钠的电子式为

B．次氯酸的电子式

C．二氧化碳的结构式为O=C=O

D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

下列离子方程式正确的是                 （   ）

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C、含有18个电子，D含有10个电子。请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A          ；B          ；D           
（2）已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                                    。
（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式                                    。
若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式                
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做        剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：     。

现有下列电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃   ④CH₃COONH₄
⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）        
（2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号）          >          >          
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                 
（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH        7（填>、=或<）理由是                                             

右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述中一定正确的是（   ）

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是                    （   ）

由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H₂密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO₃反应生成CO₂。回答下列问题
（1）A的结构简式是                      
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃
基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是                  
（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O₂反应生成D，化学方程式是                   
（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：

①写出F的结构简式                     
②写出由X生成Y的化学方程式                   
③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式                          
④已知NH₃和H₂O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式                             

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
（1）写出Y₂O₂的电子式             ；其中含有的化学键是            
（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
                                ；
（3）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；
                      ；
（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）           >          >           
（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。
①YH晶体类型是                
②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式             
③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下）   L。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式         

（2）用右图所示装置电解500mL2mol·L^-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填写字母）       
A．逐渐增大；    
B．逐渐减小；    
C．保持不变
当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是             ；
假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是     mol·L^-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO₂气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式