高三模拟考试化学试题（二）

1995年我国科学家发现了91号元素的一种新原子，其质量数为239，则该原子的中子数是   

气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是                                                                     

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　)

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+ Mn2+ + H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+ ＋2H2O

C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O

D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃（胶体）+3H^＋

下列说法正确的是

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋

如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                       
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－
②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺
④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－
⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H＜0   4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 ，下列说法中正确的是 
A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态      
B．4s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·S^－1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大       

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋) = c(OH^－)

下列有关实验的叙述中，不正确的有
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；
④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；
⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；
⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；
⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na⁺和Cl^-。

A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式                                             。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是                   （用元素符号表示）。
（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为     ，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为                 。

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的            棒；乙池中的            棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是                                          。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式                                        。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为                           。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

某有机物A（只含C、H、O）是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题：
①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
②A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡；
③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。
请写出：
（1）A的分子式           ；A的一种可能的结构简式                    ；
A中含氧官能团的名称                    。
若有机物A存在如下转化关系（见下框图），请据此时A的结构回答（2）、（3）、（4）问：

（2）请写出： A→C和B→D的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：                                                  ，反应类型：          ；
B→D：                                                  ，反应类型：          。
（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。
请写出F的结构简式：                     。
（4）已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：
H→K的化学方程式：                                                   。

（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行           次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、          、          。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有___________________(填字母)；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。
（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察                            来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理是        ；
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？        。

(17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为： ，E的价层电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A _______  B_______  C _______   D _______
(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
(4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。

下列说法正确的是                                                    

下列化学用语表达正确的是                    

A．丙烷的球棍模型：

B．CS2的电子式: S=C=S

C．S2－的结构示意图：

D．乙醛的结构简式：CH3COH

下列说法正确的是