湖北省咸宁市高二下学期期末考试化学试卷A

保护环境，就是保护人类自己。目前，在我国的城市环境中最主要的大气污染物是

下列化学用语正确的是

A．14C原子结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．CO2的电子式：

D．CH4分子的球棍模型：

常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，错误的是

A．1 mol OD－ 中含有的质子数、中子数均为9NA

B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA

C．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA

抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

下列有关因果关系的描述正确的是

A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫

B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少

C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）

D．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．物质的量浓度相等的NH4Al(SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al(SO4) 2

B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解

D．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－

C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O

D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O2OH－＋H2S

今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气〔(ClCH₂CH₂)₂S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备：2CH₂=CH₂＋S₂Cl₂→(ClCH₂CH₂)₂S＋S。下列有关说法正确的是

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①CO₂  ②XeF₆  ③PCl₃  ④SO₂  ⑤BF₃  ⑥N₂  ⑦P₄  ⑧PCl₅

对下列图像的描述中，正确的是

A．根据图①可判断正反应的ΔH <0

B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu₂(OH)₂CO₃)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是

A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个

C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－H^＋＋SO₄^2－。请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是               (用离子方程式表示)。
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为                  。
（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)="0.03" mol/L，则HSO₄^－的电离常数K_a=    (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(H^＋)     0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。

(9分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：
根据题意完成下列填空。
（1）写出该反应的化学方程式：          ；若温度升高，K增大，该反应是         （选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列能判断该反应一定达到平衡状态的是           （选填编号）。
a．v_正(H₂O)=v_逆(H₂)
b．容器中气体的密度不随时间改变
c．消耗n mol H₂同时消耗n mol CO
d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v_正 随时间变化的关系如图。t₂时刻改变了某种条件，改变的条件可能是            或                  。

（4）实验测得t₂时刻容器内有1molH₂O，5min后H₂O的物质的量是0.8mol。则这5min内H₂O的平均反应速率为             。

氮元素是地球大气中含量最多的元素。
（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆……。
①写出该系列氢化物的通式：              。
②N₄H₅Cl的同分异构体有       种。
（2）NH₃、OH^－、H₂O结合质子(H^＋)的能力由强到弱的顺序是           ，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH₄^＋＋OH^－= NH₃＋H₂O和                  。
（3）在碱性介质中，用N₂H₄与NO₂可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式                      。
（4）①CaCO₃和适量稀HNO₃溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为___________________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。

请用离子方程式表示B－C段发生的反应：                       。

(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在       中，再加水稀释。
（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO₂的是      。
a．Na₂SO₃固体与浓硝酸         b．Na₂SO₃固体与浓硫酸
c．CaSO₃固体与稀硫酸         d．碳与热的浓硫酸
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择      。
a．蒸馏水                   b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液           d．饱和NaHCO₃溶液
（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂，反应的离子方程式为                   。
（5）能表明SO₂的还原性强于I^－的反应现象为__________________。
（6）装置E的作用为________________。
（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证C中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是         ，理由是                        。

选做(15分）【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe^3＋可以与SCN^－、CN^－、F^－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe^3＋的电子排布式可表示为                  。
（2）与CN^－互为等电子体的分子有           （写出2种）。
（3）金属配合物Fe（CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=     。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（4）下列说法正确的是__________（填序号）。

（5）NH₃空间构型为      ；已知(CH₃)₃Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为          。
（6）若氮化铝可由(CH₃)₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，则反应的方程式为         。
（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为    g/cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

选做【选修 5 ：有机化学基础】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按下图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

已知：①
②
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是_________；B→C的反应类型是____________。
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1，则A的结构简式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应 __________________________。
②C与F的反应 _________________________。
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加到饱和溴水中后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 _________________。