安徽省亳州市高一下学期期末质量检测化学试卷

化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是

重水(D₂O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A． H₂O与D₂O互称同素异形体
B． ¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同
C． 氘(D)原子核外有1个电子
D．¹H与D互为同位素

能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的试剂是

下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是

化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198  P—O：360  O=O：498。则反应P₄（白磷）+3O₂ → P₄O₆的能量变化为

下列有关化学键的叙述中,正确的是

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式为： C2H4O2

B．F-的结构示意图为:

C．中子数为17的氯原子:

D．NH3的电子式为:

把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

反应4A(g)＋5B(g) ＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．30 mol。下列叙述正确的是
A．容器中含D物质的量至少为0．45 mol
B．A的平均反应速率是0．010 mol·L^－1·s^－1
C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加了0．30 mol

对于反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

根据下图,判断下列说法中错误的是

下列装置不符合实验要求的是

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是

下列关于有机物的说法中正确的是

下列除去杂质的方法中正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H₂ ，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去硝基苯中少量的NO₂：滴入适量的NaOH溶液后，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析

(每空2分，共8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法  
B、加热分解 
C、重结晶法 
D、分液法 
E、蒸馏法 
F、过滤法
（1）               分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）              从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）            从溴水中提取溴；
（4）              分离四氯化碳（沸点为76．75°C）和甲苯（沸点为110．6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶。

(每空2分，共12分) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O₂变化的曲线是______。用NO₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变          b．v(NO)＝2v(O₂)
c．容器内的密度保持不变        d．v_逆(NO₂)＝2v_正(O₂)
（4）能使该反应的反应速率增大的是______。
a．适当升高温度          b．及时分离出NO₂气体
c．增大O₂的浓度          d．选择高效的催化剂

（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ₂。W⁺与Z^2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是      。请写出实验室制备单质L的化学方程式     ，尾气处理的离子方程式：               。
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：     。
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：       ，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：     。

（每空2分，共10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。
仪器：（1）        ；（2）         。(请填写两件主要的玻璃仪器)
Ⅲ．实验内容：

Ⅳ．实验结论：（3）_________________________________。
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）                       。
②由于F₂如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）                        。

（每空2分，共10分）决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基（-OH）,乙酸的官能团为羧基（-COOH），由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式                 、                  ；
（2）请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式：          ；
（3）乳酸与金属钠反应的化学方程式：                       ；
（4）乳酸与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式：                         。