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  • 2021-08-19
  • 题量:21
  • 年级:高三
  • 类型:高考冲刺
  • 浏览:1628

安徽省合肥市高三第一次教学质量检测

1、

正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确物是               (   )




 

A.次氯酸的电子式:
B.质量数为16的氧原子的原子符号:816O
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.亚硫酸氢根离子的电离方程式:
  • 题型:1
  • 难度:中等
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2、

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有关分类标准的说法合理的是                                                             (   )
①根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化
②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应
④根据电解质在水溶液里是否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质

A.只有①④ B.只有①② C.只有②③ D.只有③④
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:215
3、

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是                                                        (   )

A.40g Ca所含的电子数为NA
B.1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1 mol—CH3所含质子数为9NA
D.标准状况下,22.4L SO3中的分子数为NA
  • 题型:1
  • 难度:中等
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4、

下列用途或操作合理的是                                                                                               (   )

  • 题型:1
  • 难度:中等
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5、

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水平平衡:CO2-3+H2  HCO-3+OH-。下列说法正确的是                                                            (   )

A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变
B.通入CO2,溶液pH增大
C.加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动
D.升高温度,不变
  • 题型:1
  • 难度:中等
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6、

在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是                                  (   )

A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO-3
B.强酸性溶液中:Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4
C.c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-3
D.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液:Na+、K+、Cl2-3、Cl-
  • 题型:1
  • 难度:中等
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7、

甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:




 

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g); △H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是(   )

A.CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)
△H>-90.5kJ·mol-1
B.在甲醇燃料电池中,甲醇所在电极为正极
C.CH4(g)+1/2o2(g)===CH3(OH)(l)
△H=-126kJ·mol-1
D.反应①中的能量变化如右图所示
  • 题型:1
  • 难度:中等
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8、

四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:



高温

 

 
SiCl4(g)+2H2(g) ="===Si" (s)+4HCl(g)。下列说法合理的是                                                (   )

A.光导纤维的主要成分是硅单质
B.减小压强有利于加快化学反应速率
C.高温下,氢气的还原性强于硅
D.混入少量空气对上述反应无影响
  • 题型:1
  • 难度:中等
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9、

常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是                                                         (   )

A.将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c(OH-)(水)==1×10-14
D.该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010:1
  • 题型:1
  • 难度:中等
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10、

下列离子方程式正确的是                                                                                            (   )

A.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO2-4沉淀完全
NH+4+Al3++2Ba2++2SO2-4+4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4
C.硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]:CuS+Zn2+==ZnS+Cu2+
D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量:

AgNO3+NH3·H2O==AgOH+NH4NO3

  • 题型:1
  • 难度:中等
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11、

某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为            (   )

所含离子
NO-3
SO2-4
H+
Na+
Mn+
浓度(mol·L-1
3
1
2
1
a

        

A.Mg2+、1 B.Ba2+、0.5 C.Al3+、1.5 D.Fe2+、2
  • 题型:1
  • 难度:中等
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12、

据《华盛顿邮报》报道,美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告,指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图),并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。关于双酚A的下列说法正确的是                                         (   )

A.该化合物属于芳香烃
B.该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
C.双酚A不能使溴水褪色,但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
D.1mol双酚A最多可与4mol Br2发生加成反应
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:290
13、

向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是                                                                   (   )

A.溶质为Na2CO3
B.
C.
D.
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1809
14、

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB2(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的判断结论不正确的是                                                 (   )
A.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a
B.a、b、c三点的平衡常数相同
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之
比一定是1:1

  • 题型:1
  • 难度:中等
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15、

金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为:



1173K

 

 


aTiO2+bCl2+Cc=====aTiCl4+cCO  ………………反应(1)




1220~1420K

 

 


TiCl4+2Mg===========Ti+2MgCl2 ………………反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析正确的是                                                                                   (   )
A.TiCl4在反应(1)中是氧化产物,在反应(2)中是氧化剂
B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化
C.在(1)反应方程式中,a一定等于2
D.每生成9.6gTi,反应(1)、(2)中共转移电子均为0.6mol

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1387
16、

如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时
间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑溶液
体积的变化,则下列叙述中不正确的是     (   )

A.电极上产生气体的体积:①=②(相同条件)
B.①和②中溶液的pH都减小
C.电极上析出物质的质量:①>②
D.电极上发生氧化反应:①中阳极,②中负极
  • 题型:1
  • 难度:中等
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17、

通常状况下,X,Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素;Y和Z为元素R组成的同素异形体,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与I2的氧化性关系是        >      (填化学式)。
(2)写出工业上用电解法制备X气体时,阳极上的电极反应式                    
(3)用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则m:n=          .

  • 题型:2
  • 难度:中等
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18、

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)已知:W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                    
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物水溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:
                                                                    
(3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应生成两种强酸的化学方程式为:
                                                                       
(4)写出Z-离子的核外电子排布式:                                         
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
      <      <      <       (写离子符号)。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:883
19、

工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:
已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H="+571.2" kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)△H=—1473.2 kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=—460 kJ•mol-1
请回答:
(1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是                                 
(2)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3
BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)
则:在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
                                                                        
                                                                        
(3)与高温煅烧还原法相比,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
                                                                        
                                                                        

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1732
20、

某校化学研究学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验,已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

(1)实验加入药品前应先             。分液漏中应该装      (填:盐酸或硫酸)。
D装置的作用是                      
(2)实验中除称量样品质量外,还需称                   装置前后质量的变化。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1547
21、

铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血
的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁
药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某
同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计
并进行了如下实验:

(1)试剂1是                       
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是                                                               
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:

编号
猜想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白

       基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)

编号
实验操作
预期现象和结论
 
 
 

 

  • 题型:2
  • 难度:中等
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