高一化学第八套

下列物质的用途是由其物理性质决定的是

对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H   ②Fe²⁺   ③Cu   ④P₂O₅   ⑤Fe³⁺   ⑥NaCl

水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是

甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是

科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是

下列有关概念应用的判断正确的是

下列现象的结论正确的是

下列有关物质构成的说法不正确的是

A．物质可由分子、原子或离子构成

B．结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子

C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m﹣n

D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族

下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A．石墨、金刚石、C₆₀的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
B．乙烯（X）的燃烧反应为X+3O₂2H₂O+2CO₂，则乙烯的分子式为C₂H₄
C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO₂则属于无机物
D．C₆H₆（苯）和C₂H₂（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同

有关乙醇（C₂H₅OH）的说法正确的是
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C₂H₅OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1
C．乙醇不能溶于水
D．C₂H₅OH中C元素的质量分数是52%

下列除去少量杂质的方法正确的是

如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是

除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是

20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

下列四个实验方案设计不合理的是

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是

下列实验操作、现象与结论均正确的是

A．A           B．B           C．C            D．D

一包由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是

某溶液中大量存在的离子仅有NH₄⁺、Ca²⁺和X离子，则X可能是

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是

化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H₂O₂）的问题：
（1）H₂O₂中氧元素的化合价为              ．
（2）1个过氧化氢分子中含有        个H，        个O．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解：                  ；
②过氧化氢分解：                   ．
（4）下列关于它们的说法正确的是       （填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．

碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO₂，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO₄+2SO₂+3XTe↓+3H₂SO₄，则X为      （化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO₂流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是       和        ．
②实验a和b的目的是                                      ．
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是      ℃和       h．
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是       （填选项）．
A.80℃，1.5h         B.80℃，2.5h
C.70℃，2.0h         D.95℃，2.0h．

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH₄NO₃)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是      （填字母）。

A．易溶于水       B．有挥发性     C．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。

氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：              ．测量其溶液的pH时，可以                       ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：             ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：              （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是                                    ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是      （填元素符号）．

配制并稀释一定质量分数的Na₂SO₄溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na₂SO₄溶液．
①计算：需要Na₂SO₄ 3.0g，水 47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na₂SO₄．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先                 ，然后           ，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．

④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na₂SO₄溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa₂SO₄配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是       mL．

工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是                                        。
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是                                ，CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是                             。
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)₂的价格为0.36元/kg。两种工艺中，处理相同质量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，其原因是                            。

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）仪器a的名称是                    。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是                （填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从                进（填“a”或“b”）。

（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为______________________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；    B．气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:

【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为       （填字母）。

“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是        （填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为      克。