高二化学第一套

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O和S2－具有相同的质子数和电子数

已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是

若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D > B > C > A
B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B < C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列说法不正确的是

下列有关电池叙述不正确的是

下列关于苯的叙述正确的是

下列物质中不属于合成材料的是

下列说法中，不正确的是

A．用蒸馏法能从海水中提取淡水

B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁

C．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2

D．煤的气化主要反应是

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

下列关于化学反应速率的说法中正确的是

下列说法正确的是

有关如图所示装置的叙述不正确的是

一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g），该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
B．物质C的生成速率和分解速率相等
C．容器内气体的密度不再随时间而改变
D．物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是

下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类

下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是

从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_________（举一例、填化学式），离子是____________（举一例、填电子式）。
（4）A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。

葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是_______________________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2________+2C₂H₅OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。
a. 漏斗        b. 分液漏斗        c. 长颈漏斗

能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是___________________，正极的电极反应式是______________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	中的化学键	_______________	_______________
	中的化学键
形成化学键	键	_______________	_______________
总能量变化		_______________	_______________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是__________。
（3）容器b中NaOH溶液的作用是__________，容器d中NaOH溶液的作用是__________。
（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。
（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．

碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全。
III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：）
①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。