高二化学第十套

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H2O2的电子式：

B．CS2的比例模型：

C．的原子结构示意图：

D．CCl4的结构式：

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是

对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是

一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

下列有关电池的说法不正确的是

化学反应A₂＋B₂＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是

下列关于苯的叙述正确的是

欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A．离子半径大小：r（X²⁺）＞r（Q^2—）
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO₃
D．M元素与L元素可形成一种常见的有机溶剂

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A．	稀盐酸	Na2S	漂粉精溶液	酸性：盐酸>氢硫酸>次氯酸
B．	浓盐酸	KMnO4	Na2S溶液	氧化性：KMnO4> Cl2>S
C．	浓氨水	NaOH	酚酞	碱性：NaOH >NH3·H2O
D．	浓硫酸	Na2SO3	BaCl2溶液	SO2与可溶性钡盐均不反应

苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水反应褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤苯是正六边形

已知1—18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2—、_dZ^—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

有机化合物可能发生的化学反应有
①加成  ②氧化   ③燃烧   ④加聚   ⑤取代

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

下列实验方法或操作正确的是

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

对于可逆反应mA（g）＋nB（s）pC（g）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器，电池的工作原理如图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③                           ，步骤⑤                                 。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                      。
（3）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用             （填代号）。
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是                                                               。

Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为                         。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为             。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                          。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是             （标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                             。
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
Y的化学式是           ；生成固体的电子式为                        。
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_________________________。

Ⅰ：有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：

请回答：
（1）反应 ① 的原子利用率是               。
（2）反应 ② 的化学方程式是                                             。
（3）有机玻璃分子中的链节是                                       。
Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：
①（CH₃）₂C＝O + HCN（CH₃）₂C（OH）CN
②（CH₃）₂C（OH）CN + CH₃OH + H₂SO₄CH₂＝C（CH₃）COOCH₃ + NH₄HSO₄
（1）该方法的缺点是          （填字母）
A．反应的原料利用率低        B．原料中有有毒物质  
C．对设备腐蚀性较大         D．生产成本高
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有         （填字母）
A．加成反应       B．氧化反应      C．取代反应        D．酯化反应
Ⅲ：将含有C、H、O的有机物3．24 g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2．16 g，干燥管的质量增加了9．24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
（1）该有机物的分子式                     。
（2）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0．5mol，满足该条件的同分异构有             种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简式                      。

Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO ＋ 3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H=－49．0kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

①从3 min到9 min，v（H₂）=________mol·L^－1·min^－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ：甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g） ＋ 2H₂（g）  CH₃OH（g）  ΔH₁
反应II：CO₂（g） ＋ 3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断ΔH₁      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L， 则CO的转化率为           。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________．