高二化学第三套

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

将Na、Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

根据下列反应事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O（冷）＝Z（OH）₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）。对该物质判断正确的是

下列有关物质性质的比较，错误的是

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g）达到反应限度的标志是
A．A₂、B₂和AB共存
B．A₂、B₂和AB的物质的量不再改变
C．c（A₂）：c（B₂）：c（AB）＝1 ：1 ：2
D．A₂和B₂的物质的量之和与AB的物质的量相等

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L·s），则10s时容器内B的物质的量为

如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是

A．Cu+稀HNO3

B．CuCuOCu（NO3）2

C．Cu+浓HNO3

D．CuCuCl2Cu（NO3）2

下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，列有关说法不正确的是

下列化学用语书写正确的是

A．甲烷的电子式：

B．丙烯的键线式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl₂发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是

下列说法不正确的是

下列变化中，属于化学变化的是

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是

在标准状况下呈液体的物质为

在密闭容器中有H₂、O₂、Cl₂的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H₂、O₂、Cl₂的体积比是

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．

B．

C．

D．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有              离子，一定不含有        离子。
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是             观察到的现象是                                                       。

根据要求回答相关问题：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的反应方程式。
①铜粉（铝粉）                                                 ；
②FeCl₃溶液（FeCl₂）                                            ；
③N₂（O₂）                                                      。
（2）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是      ，主要原因是            ；还可能是             ，主要原因是            。

在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：

（1）（用化学式填空）
A是______________B是________________
（2）反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________

利用下图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置。若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________（填写装置的序号）。

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）。
（3）写出装置E中反应的离子方程式________________。
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝， ______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为__________。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
（1）若需要500 ml （标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？（用托盘天平称量）
（2）若将5000 ml（标准状况）氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少？（不考虑NH₃与水的反应）

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

（1）合金中镁的质量        g铝的质量       g
（2）盐酸的物质的量浓度         mol/L