高二化学第七套

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

下列说法正确的是

下列关于化学键的叙述,正确的一项是

下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．氯原子的结构示意图：

C．中子数为76、质子数为55的原子

D．次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：

下列说法正确的是

下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是

如下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

下列不能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊的化学键的依据的是

从橙子中提取的柠檬酸是一种常用的食品添加剂，其结构为：

有关柠檬酸的性质叙述不正确的是

在t℃时，10L 0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O₂ 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
D．反应至6min时，c(H₂O₂） = 0.3mol·L^－1

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是

对于可逆反应下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是

下列说法正确的是

下列操作或装置能达到实验目的的是

下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是

下列关于油脂的叙述中，不正确的是

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃；
②还原性：Cl^－＞As；
③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH^－；⑤SnCl₆^2－是氧化产物。

关于下图装置中的变化叙述错误的是

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^- + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是

美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H⁺)溶剂，在200^oC左右供电。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是

(4分)现有：①二氧化碳 ②甲烷 ③二氧化硫 ④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中。（填序号）
（1）天然气的主要成分是         ；
（2）医院检验糖尿病要用到的物质是新制的        ；
（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是         ；
（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是         。

(13分)烯丙醇（CH₂＝CH—CH₂OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为      ；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__ L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式            ，反应类型为___________。
（4）烯丙醇与CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应的化方程式为             ，酯化反应生成的产物在一定条
件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为              。

(2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法  ②热还原法  ③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是         ；
（2）冶炼铁的常用方法是         。

(12分)X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素， XW₂是通常呈液态的有机物，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为1，次外层电子数等于Y和W^{2 -} 最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：（用元素符号或化学式等化学用语回答）
（1）XW₂的电子式为             。
（2）Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为             。
（3）Q在周期表中的位置               ，交警可以用H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、Q³⁺等。请写出此原理的离子方程式                               。
（4）含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式                   。
（5）某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气，一极通Z₂，以NaOH溶液为电解液。请写出该原电池负极的电极反应式                   。

(16分)Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_____
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O   2H₂↑＋O₂↑
D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO ＋ 3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49．0kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L， 则CO的转化率为           。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为__________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为________．

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是________________________。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：__________________________________
（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________。