江苏省南通市高三第一次模拟考试化学试
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A.食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应 | |
B.海轮外壳上镶入铅块,可减缓船体的腐蚀速率 | |
C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” |
D.工业上,用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:799
下列化学用语正确的是
A.硫离子的原子结构示意图: | B.甲烷分子的球棍模型: |
C.对-硝基甲苯的结构简式: | D.葡萄糖的最简式:CH2O |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1905
下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 |
B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 |
C.硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质 |
D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1923
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA |
B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA |
C.1 L1 mol·L-1Na2CO3溶液中含CO32-离子数为NA |
D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列说法不正确的是
A.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌 |
B.高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性 |
C.可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 |
D.用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 |
- 题型:0
- 难度:容易
- 人气:719
下列有关实验或操作的叙述正确的是
A.实验室可采用如图所示装置制取氨气 |
B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 |
C.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 |
D.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
- 题型:1
- 难度:中等
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在下列各溶液中,离子可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、、Cl- |
B.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量ClO—的溶液中:K+、H+、I-、SO32— |
D.水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42—、NO3- |
- 题型:1
- 难度:中等
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有X、Y两种元素,原子序数均不超过20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若Y(OH)n为强碱,则X(OH)n也一定为强碱 |
B.若HnXOm为强酸,则HnYOm也一定为强酸 |
C.若X元素的单质是非金属,则Y元素的单质也一定是非金属 |
D.若Y的最低负价为-n,则X的最低负价也一定为-n |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列化学实验能达到目的的是
A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉 |
B.加入适量溴水后过滤,可除去苯中的少量苯酚 |
C.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘 |
D.向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,可说明Ksp(AgCl)<Ksp (AgI) |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1504
科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z),W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是
A.反应①属于加成反应 |
B.W中至少含有1个手性碳原子 |
C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 |
D.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列离子方程式正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2—+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+CO32— |
B.用氯化铁溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
C.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O |
D.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++NO3—=9Fe3++NO↑+14H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质 选项 |
a |
b |
c |
A |
Al2O3 |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
B |
CuO |
Cu(OH)2 |
CuCl2 |
C |
SiO2 |
Na2SiO3 |
H2SiO3 |
D |
CO |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是
A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.在Na2A溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2 c(H2A)
- 题型:1
- 难度:中等
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g) |
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.3mol/(L·min) |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1883
实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列问题:
(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为 。
(2)操作a的名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有 。
(3)证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ;“趁热过滤”的原因是 ;
(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:1262
以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。
⑶反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3 =+282.8kJ·mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH= 。
- 题型:2
- 难度:中等
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CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
⑴下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有______(填字母)。
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为 (只要求写一种)。
⑶有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为 。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。
- 题型:2
- 难度:中等
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元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。
⑴25℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol·L-1)中的
溶解度(mmol·L-1)如右图。
①在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用 。
a.蒸馏水 b.1mol·L-1盐酸
c.5 mol·L-1盐酸 d.10mol·L-1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol·L-1时,随着盐酸浓度的增大, PbCl2的溶解度减小,其原因是 。
⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒,其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮,分子式为C3Cl3N3O3。
①TCCA分子具有完全对称的结构,并含有一个六元环,则其结构简式为 。
②使用TCCA时,需先将该物质溶解于水,其水解产物之一为C3H3N3O3,另一种产物具有强氧化性,能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式 。
⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前,较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸,再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式: 。
- 题型:1
- 难度:中等
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某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2112L。
⑴该有机物X的分子式为 。
a.C4H8 b.C2H4O c.C4H8O2 d.C10H20O20
⑵甲物质是X的同分异构体,分子中含有羰基和羟基,物质甲能发生如下图所示的转化:
已知: RCHO + R’CHO
①B的名称是 。
②A→D的反应类型为 ,E→F的反应条件是 。
③写出F→G的化学方程式: 。
⑶物质乙也是X的同分异构体,1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2,且乙不能使溴的CCl4溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰,面积比为2∶1∶1。
PBS是一种新型生物降解塑料,其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料(无机试剂自选)合成PBS(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:①可利用本题⑵中的信息。②合成路线流程图示例如下:
- 题型:2
- 难度:中等
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某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应,测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合,该小组同学查阅到下列资料:
17℃、1.01×105Pa,2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K=13.3,该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L-1。
⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)= (保留两位有效数字,下同)。
⑵17℃、1.01×105Pa时,将12.44g合金放入足量浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度,计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为 、 。
②计算合金中银的质量分数。
- 题型:30
- 难度:中等
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A. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式 。
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是 ;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。
⑶比较E、F的第一电离能:E F(选填“>”或“<”)。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为 。
⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成,则[F(OH)4]—中存在 。
a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
B.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
⑵设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式: 。
⑷实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为 。
⑸数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
。
⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是 。
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案: 。
- 题型:2
- 难度:中等
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