江苏省南京市高三第三次模拟考试

1、

第十八届"世界水日"的主题是"关注水质、抓住机遇、应对挑战"。下列说法错误的是（   ）

A．	推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
B．	日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度
C．	利用ClO 2对自来水消毒主要是因为ClO 2具有强氧化性，能杀死水中的病菌
D．	回收废旧电池主要是防止电池中的NH 4Cl对水资源造成污染

2、

下列化学用语正确的是                                                                           （   ）

A．	乙酸根离子的结构式：	B．
C．	CO 2分子的球棍模型：	D．
E．	3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH 3） 2CHCH=CH 2	F．	醛基的电子式：

3、

下表各组物中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是        （   ）

物质 选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

4、

对下列事实的解释错误的是                                                                   （   ）

A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性

B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水

C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2

5、

下列实验装置和操作中，正确的是                                                         （   ）

6、

在下列各溶液中的离子可能大量共存的是                                                     （   ）

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-

B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2

7、

下列离子方程式正确的是                                                                       （   ）

A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2H++SiO2-4=H2SiO3（胶体）

B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-

C．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色： SO2+4H++MnO-4=SO2-4+Mn2++2H2O

D．银氨溶液与乙醛发生银镜反应：

CH₂CHO+2Ag（NH₃）⁺₂+2OH^-CH₃COO^-+NH⁺₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O

8、

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是
（   ）

A．	原子半径：W>Y>Z>X	B．
C．	气态氢化物的稳定性：X<Z	D．
E．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W	F．	Y、Z的氧化物都有两性

9、

肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，

促使细胞发生变化。它的结构简式如右下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是（   ）

A．分子式为C3H12NO3

B．分子中不含手性碳原子

C．可以发生加成，氧化、消去、取代反应

D．既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应

10、

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是                             （   ）

A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA

B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NA

C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为

D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA

11、

某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬
声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列
说法正确的是                                  （   ）

A．电流方向为： 铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀

C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2

D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑

12、

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（   ）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L，

13、

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是          。
（2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c(Fe³⁺)=        。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是          。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是             。
（5）“分离”操作名称是           （填字母代号）
A．蒸馏     B．分液    C．过滤W ww.k s5u.co m
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为           。

14、

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是           。
过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为        。
（3）写出反应VI的化学方程式             。
（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是           。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是         。

15、

一种将CO₂变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和H₂O₂。
已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为         。W ww.k s5u.co m

  （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂（标准状况下），则第③步中最多可制得    L甲烷（标准状况下）

  （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
研究小组向恒温（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H₂，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO₂的物质的量测定达到平衡时CH₄的体积分数，实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a(a)     a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数K_a、K_b、K_c、K_d的大小关系是           。
（4）H₂和CO₂在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为         。

16、

白云石（主要成分为CaCO₄，MgCO₂）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。

  （1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO₂的含量，
实验曲线如右图（MgCO₄的分解温度比CaCO₂
低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
         （填化学式）。
②该白云石中MgCO₃的质量分数为         
（保留3位有效数字）。
（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO₃的含量。已知：①滴定时，EDTA分别有Ca²⁺或Mg²⁺以物质的量之比1：1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。Mg²⁺开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca²⁺开始沉淀时的pH为12。
步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：加入2滴K—B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₁mL；
步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，          ；
步骤6：加入2滴K—B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₂mL。
①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO₃的质量分数为     （用含字母的代数式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
             。

17、

班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下（ph-表示苯基）：

回答下列问题：
（1）A与过量的NaHCO ₃溶液反应的化学方程式为            。
（2）F的结构简式为             。
（3）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式             。
①苯的邻二取代物；
②不能与FeCl ₄溶液发生显色反应；
③水解产物能发生银镜反应。
（4）由G与X（C ₁₁H ₁₇N）发生取代反应生成H，则X的结构简式为         。

（5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理

方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路
线流程图表示，并注明反应条件），           。
            
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：

18、

一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将      
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0
若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为        。
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

19、

氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为        ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为        。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	双核	双核	三核	四核	四核	五核	五核
所带单位电荷	0	-1	0	0	+1		+1

 
①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni²⁺可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。

20、

实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
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实验步骤下：
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。
②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。
③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯—10%水，沸点70.8℃；环己醇—80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。
⑤……
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。
⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。收集80~85℃馏分，称重约7.4g。
⑧计算。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是         ；
（2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是         ；
（3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是         ；
（4）步骤⑤的操作是         ；
（5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为         ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是         。