黑龙江省四校联考一模（理综）化学部分

下列实验操作正确的是                                                  （   ）

下列关于一些物质的说法不正确的是                                                     （   ）

下列图像正确的是                                                                                 （   ）

在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（   ）

用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-574kJ·mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=N（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-akJ·mol^-1
按上述转化，标准状况下44.8LNO₂被还原至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为                （   ）

室温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（   ）

曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：

下列说法中，不正确的是                                                              （   ）

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为               ，             。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C           ，D            （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是        ，它在该实验中的主要作用是           ；
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是                 。

下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。

请回答下列问题：
（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是              ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为              。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为               ；
（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用          方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为              ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
（3）检验溶液丁中金属离子的方法是                                     ;
（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为             ，反应①的化学方程式为                       。

稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi₅，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到个氢原子/cm³），反应如下：LaNi₅H₆ LaLi₅+3H₂，其中固体LaNi₅H₆具有导电必，被称为金属型氢化物。
试回答：
（1）氢位于周期表的        族，该族元素的金属性随原子序数递增而         ；
（2）对于反应LaNi₅H₆LaLi₅+3H₂，保持温度不变，当平衡      （填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi₅的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡             （填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi₅吸氢的适宜条件是              ；
（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi₅良好的吸氢能力，用固体NaLi₅H₆作负极反应物，其中氢元素的化合价为        ，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为                。电池充电时，每转移2mole^-，最多形成      cm³LaNi₅H₆；
（4）已知液态氢的密度为，则相同体积LaNi₅（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为               。

[化学——选修化学与技术]
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其
部分工业流程如下：

回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g）   △H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H=         ；
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
①增大压强                                                    ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                                                ④降低温度
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
法？                （填编号）
①过滤                           ②蒸馏                    ③渗析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

[化学——选修物质结构与性质]
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是         、         、         ；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是          （填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是                            。
（3）BD₂分子的晶体结构为密堆积，则每个BD₂分子周围紧邻的分子有   个；

（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有    个B原子，该晶体       
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是         。试分析比较晶体X与晶体BD₂的熔点                       。

[化学——选修有机化学基础]
柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，

已知柠檬酸的结构简式为，1—丙醇的键线式可表示为
试回答：
（1）TBC的分子式为         ，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测          等信息，它是           图（填序号）；

A．核磁共振氢谱            B．红外光谱            C．质谱
（2）1—丁醇在一定条件下可生成1—丁醇，反应类型为               ，化学方程式为                      ，TBC在该条件下               （填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；
（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式                ；
（4）合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：

酯化反应时应选择的条件如下：它们分别是n（酸）：（醇）、时间、温度，其中最佳的是：           （填序号）。
A．1：5，1h，130°        B．1：5.5,1h,140°C
C．1:7,2h,160°C              D．1:6.5，3h，145°C
（5）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                         。