安徽省高三教学质量检测试卷（三）理科综合化学

1、

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                          （   ）

A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO2混合后的分子总数为0．5NA

B．1mol癸烷所含共价键数为29NA

C．1mol乙烯基所含电子数为16NA

D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子

2、

维生素C（Vitamin C）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是                                                                                   （   ）
         A．维生素C的分子式为C₆H ₁₆O₆
B．维生素C 由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C=O键而能发生
银镜反应
D．维生素C的酸眭可能是③、④两个
羟基引起的

3、

下列操作中，完全正确的一组是                                                                                 （   ）
①用试管夹夹持试管叫，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部
②给盛有液体的体积不超过1／3容积的试管加热
③用饱和的Na₂CO₃溶液除去CO中的CO₂
③将试管平放，用纸槽往斌管里送人同体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细几瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧制取Fe（OH）₂时将滴管垂直伸进试管内的液体中
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①②④⑦⑧⑩

B．①④⑤⑦⑨⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．①②⑤⑦⑨

4、

下列离子方程式正确的是                                                                                            （   ）

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-CO2↑+H2O
B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热： △ HCOOH+2Cu（OH）Cu2O+CO2↑+3H2O △	C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-	D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OHCO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

5、

右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是                                （   ）
        

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴 酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶

液接触

6、

某温度下，反应N₂O₄（g）     2NO₂（g）△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                             （   ）

A．加压时（体积变小），将使正反应速度增大

B．保持体积不变，加人少许NO2，将使正反应速度减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，N2O4转化率减小

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡嗣颜色变深

7、

下列说法中正确的是                                                                                                      （   ）

A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合， c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHn）混合后恰好中和，则pHa+pHn=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．向氨水中加水稀释，减小

8、

已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为            。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

9、

CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

 
图中G(RCOOR^，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H₂按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：
（1）结构简式：E              、G              、R^，基              。
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）            及      。
（3）反应类型：X          、Y            、Z           。
  （4）写出下列转化的化学方程式：
① A + CO + H₂O          E；  ②F + D          H
①                                             ；
②                                             。

10、

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、
絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；②                                   。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO^2-₄)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ，该反应的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

 
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O        3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₂，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为                      。
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。

11、

某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：

交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A将锌放入浓盐酸的实验 B将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

 

 

资料卡片 主题；生成一价铜的反应 4CuO2Cu2O+O2↑ 2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

 

 
请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是                               。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是                                              。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。

猜想	验证方法	预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质

  （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。

猜想	预计验证方法	猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜

  （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]²等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：                                。