山东省泰安市高二下学期期末考试化学试卷

2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做

在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是

正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B       B．D＞A＞B＞C       C．D＞B＞A＞C       D．B＞A＞D＞C

下列有关水的电离的说法正确的是

在容积不变的密闭容器中发生反应2NO₂2NO+O₂，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  
②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③v(NO₂)∶v(NO)∶v(O₂)=2∶2∶1      
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变           
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑。则下列说法不正确的是

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO₂（g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是

A．

B．

C．

D．

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH。下列说法不正确的是

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。则下列说法正确的是

下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g。则下列叙述不正确的是

下列事实，不能用平衡移动原理解释的是

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。
（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×10⁴ kJ热量。写出该反应的热化学方程式                   ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.0kJ·mol^-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH=             ；
（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式                        ；

如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl₂溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。

根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）c极的电极反应式为                              ；
（2）A槽中发生反应的离子方程式为               ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“变大”、“变小”或“不变”）。

如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：
A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

请根据图象回答下列问题：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则          曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则          曲线表示恒温恒容的情况；
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是     热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值        （填取值范围）；判断的依据分别是                     。

(5分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为             ；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为              （小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高           （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

已知2NO₂(g)N₂O₄（g) ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：
（1）A中的现象             ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为           ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是                         ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                          ；
③由此实验得出的结论是                    。
（2）将第三支针筒活塞拉至20cm³处，该同学观察到的现象是                ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将    。

(6分)某同学在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息：

（1）请利用表中信息计算Ag₂CrO₄的溶度积常数K_SP =               ；
（2）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO₃滴定KCl溶液中Cl^-的含量时甲同学想用K₂CrO₄作指示剂；
①现有浓度均为0.001mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO₃溶液滴定，试计算当Cl^-沉淀完全时，CrO₄^2-是否开始沉淀（当溶液中某离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全）。
②根据表中信息和上述计算，请判断K₂CrO₄能否用作AgNO₃滴定KCl实验的指示剂        （填“能”或“不能”）；若能则滴定终点的颜色变化是        （若不能该空不填）。