广西北海市合浦县教研室初三上学期期末考试化学卷

小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（    ）

几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是（   ）

要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（   ）

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（     ）

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：（     ）

根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（    ）

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）

下列说法正确的是（     ）

下列说法中错误的是（    ）

在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（     ）

固休A,B的溶解度曲线如图所示。

（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是        
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是       
（3）把100 g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是          。

A和B两物质的溶解度曲线如图。

⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _______ B （填“＞”、“＝”或“＜”）。
⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___  __B （填“＞”、“＝”或“＜”）。
⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____      __。

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为          g，水为          g。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在         （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是        （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是               。
（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
⑴100g该溶液中含溶质__     ___g。
⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为___    ___。
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为___   _。

下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而           （填“增大”或“减小”）
（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为           （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为         （精确到0.1％）。

下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。
错误①：                                                         ；
错误②：                                                         。
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数     
（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）：                 ；                    。

(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为           g，水的体积为            mL
(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的       盘，称量其质量。然后       (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是                   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
 
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为         时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为        (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

现代的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）

下列化肥中，属于钾肥的是（）

在盛装浓硫酸的包装箱贴上图2中的标签是

酸和碱发生的化学反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，它的反应类型属于

下列关于实验现象的描述中，错误的是（）

实验室里不需要密封保存的药品是（）

从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（）

下列关于实验安全的说法正确的是

下列实验数据合理的是

九年级化学中的粗盐提纯实验是重要的综合实验。下列有关它的实验操作错误的是（）

造成酸雨的主要物质是（）

2010年4月美国墨西哥湾原油泄漏，污染了海洋。原油属于（）

下列变化属于化学变化的是

化学式H+表示的微粒是

植物的光合作用会消耗空气中的

下列物质不属于混合物的是　　　　　　　　                

下列关于水的说法错误的是

下列物质属于氧化物的是

下列图示实验操作中，错误的是

沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是

2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是   

10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明

下列属于有毒物质的是　　　　　　　　                

属于缓慢氧化的变化是　　　　　　　　                

下列有关原子或分子的说法错误的是　　　　　　　　                

下列气体性质的表述错误的是　　　　　　　　                

右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是

下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是

下列对实验现象的描述正确的是

篝火晚会时，为使篝火燃烧更旺，可采取的措施是

甘蔗林地失火时，为扑灭大火，可采取的灭火措施之一是

某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是　　　　　　　　                
A．反应后X的质量为8 g         B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1
C．该反应的反应物只有Z         D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3

用化学式表示下列微粒：
（1）两个铁原子              （2）二氧化硫分子             
（3）氢氧根离子              （4）地壳中含量最多的金属元素      

现有试管、漏斗、集气瓶、玻璃棒、药匙等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于转移液体引流的是       。（2）用于取粉末状固体药品的是_____。
（3）用作少量试剂的反应容器的是      。（4）收集气体的容器是        。

针对常见的灭火实例，填写所对应的灭火原理。
（1）用灯帽盖在酒精灯火焰上熄灭酒精灯：                     ；
（2）用高压水枪喷水灭火：                       　       ；
（3）扑灭森林火灾时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉：             。

根据下列物质的性质，任意写一项它们的用途：
①氧气           ，    ②干冰             ，
③石灰石           ， ④氮气              。

（1）市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物，起到补血的作用，写出其化学方程式：
。
（2）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气(NH3)把NO还原为氮气和水：              

一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知H2O和H2O2的质量比18：34，则氢元素和氧元素的质量比为       

氯化钾与氰化钾(因为氰与氯字都是“气字”头)，可认为只是半字之差，但事关人命。氯化钾可补充钾盐，用于低钾血症的防治。氰化钾是剧毒品，0．2g就可使人致死。请从氰化钾的化学式(KCN)写出两项你获得的信息(即该化学式的涵义)：（1）　，（2） 　。

实验室现有药品：石灰石、稀硫酸、浓盐酸
仪器如下：

（1）写出未标注的仪器名称：①           ，②           。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是___________（填仪器序号，下同），应选择的收集装置是    （填写仪器序号），反应的化学方程式为_______，
实验室所用的稀盐酸是用浓盐酸配制的，某同学在配制过程中，用量筒量取浓盐酸的操作如图所示（其他操作均正确），则他所配得的溶液中溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）如果实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____________
（填仪器序号，下同），应选择的收集装置是            （填写仪器序号），
反应的化学方程式为___________________，在装入药品并固定好仪器后进
行预热，预热的方法是_____________________________________。
（4）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易溶于水生成亚硫酸，实验室用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸在常温下反应制取。现在需[要制取一瓶干燥的二氧化硫气体，应选用的发生装置是_____________
（填仪器序号，下同），应选择的收集装置是             （填写仪器序号），
反应的化学方程式为_______________________。

某地原本有一条清澈的小河，被规划为工业区后相继建起了皮鞋厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂……如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉。牲畜不能饮用，它被污染了。其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等。现欲对污水进行处理，请回答以下问题。
（1）若要测定该河水的酸碱度，可选用下列选项中的         。(填序号)
A．紫色石蕊试液    B．无色酚酞试液      C．pH试纸     D．稀盐酸
（2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、          等。
（3）要除去污水中的臭味，可采用的物质有_______________。
（4）经过(2)、(3)处理后的水中，要验证是否还存在碳酸根离子(假定无HCO3-)，你认为应该怎样去检验?(请写出简单的实验步骤、现象、结论)。
______________________________________________________
（5）在搞清污水处理的基本原理后，尝试用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。请你设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置以得较好的净水效果。

①                                  
②                                  
③                                  
（6）长期饮用硬水对身体健康不利，净化后的水是软水还是硬水？可以用________来检验。简易净水器净化后的水外观澄清透明了，能否直接饮用？你的看法是________________。
（7）就如何处理好经济发展与水资源保护的关系，存在下列观点。你认为不正确的有   。
A. 水资源取之不尽，只要经济发展了，不怕污染和浪费
B. 在经济发展过程中，造成环境污染是不可避免的，对此不必大惊小怪
C. 先发展后治理

将4 g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答：

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2 的质量与生成的SO2 的质量比是      
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量