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  • 2021-10-11
  • 题量:10
  • 年级:高考
  • 类型:高考试卷
  • 浏览:585

2010年全国统一高考理综试卷(天津卷)化学部分

1、

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A. 发展氢能和太阳能
B. 限制塑料制品的使用
C. 提高原子利用率,发展绿色化学
D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:472
2、

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A. 阿司匹林具有解热镇痛作用
B. 可以用 Si3N4Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C. 在入海口的钢铁闸 门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少 汽车尾气污染
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1436
3、

下列鉴别方法可行的是

A. 用氨水鉴别 Al3+Mg2+Ag+
B.Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl-SO42-CO32-
C. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OHCH3CH2CH2CHO
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1490
4、

下列液体均处于25,有关叙述正确的是(

A. 某物质的溶液 pH <<7
B. pH=4.5的番茄汁中 c(H+)pH=6.5的牛奶中 c(H+)的100倍
C. AgCl在同浓度的 CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同
D. pH=5.6的 CH3COOHCH3COONa混合溶液中, c(Na+)> c(CH3COO)
  • 题型:1
  • 难度:中等
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5、

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. Na2O2H2O反应制备 O2Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C. 将氯气溶于水制备次氯酸: Cl-+H20=2H++Cl-+ClO-
D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应,证明 H2O2具有还原性:

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1251
6、

下列各表述与示意图一致的是

A. 图①表示25 C°时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的 PH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 ml 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时, n(Mn2+) 随时间的变化
D. 图④中 a,b曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1366
7、

XYZLM五种元素的原子序数依次增大。XYZL是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
L的元素符号为M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
ZX两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子ABA的电子式为B的结构式为
⑶ 硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是(填字母代号)。
a.+99.7mol/L   b.+29.7 mol·L1   c.-20.6 mol·L1   d.-241.8 kJ·mol1
⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物RR受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式;由R生成Q的化学方程式:

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1839
8、

Ⅰ.已知:RCHCHOR(烃基烯基醚) RCH2CHO+R`OH
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下:

请回答下列问题:
A的分子式为
B的名称是A的结构简式为
⑶写出CD反应的化学方程式:
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:

①属于芳香醛;②苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:

⑸写出G的结构简式:
⑹写出反应所加试剂、反应条件:反应②反应③

(7)写出反应类型:反应①;反应④

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1759
9、

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
⑵ 检验TiO2·xH2OCl-是否被除净的方法是
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是(填字母代号)。
a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的(填字母代号)。
                       
a         b      c         d         e
⑸ 滴定终点的现象是
⑹ 滴定分析时,称取TiO2摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液Vml,则TiO2质量分数表达式为
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填"偏高"、"偏低"或"无影响")
① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:637
10、

CO2二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2SNa2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=90.8kJ·mol1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=23.5kJ·mol1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH41.3kJ·mol1
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号)。
a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质
CH3OH CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L1
0.44
0.6
0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:vv(填">"、"<"或"=")。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时cmin(CH3OH) =;该时间内反应速率v(CH3OH) =

  • 题型:13
  • 难度:中等
  • 人气:1647