2010年全国统一高考理综试卷（北京卷）化学部分

1、

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．	钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．	铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．	钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．	钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$

题型：1
难度：中等
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2、

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A．	$H_{2} S O_{4}$ 、 $N a O H$ --腐蚀品	B．	$C H_{4}, C_{2} H_{4}$ --易燃液体
C．	$C a C_{2}, N a$ --遇湿易燃物品	D．	$K M n O_{4}, K_{2} C r_{2} O_{7}$ --氧化剂

题型：1
难度：中等
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3、

下列说法正确的是

A．	的结构中含有脂基
B．	顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同
C．	１ $m o l$ 葡萄糖可水解生成２ $m o l$ 乳酸（ $C_{3} H_{6} O_{3}$ ）
D．	幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

题型：1
难度：中等
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4、

用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．	上下移动①中铜丝可控制 $S O_{2}$ 的量
B．	②中选用品红溶液验证 $S O_{2}$ 的生成
C．	③中选用 $N a O H$ 溶液吸收多余的 $S O_{2}$
D．	为确认 $C u S O_{4}$ 生成，向①中加水，观察颜色

题型：1
难度：中等
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5、

下列解释实验事实的方程式不正确的是（）

A．	$0.1 m o l / L$ $C H_{3} C O O H$ 溶液的 $p H$ ＞１： $C H_{2} C O O H$ $= C H_{3} C O O^{-} + H^{-}$
B．	" $N O_{2}$ 球"浸泡在冷水中，颜色变浅 $2 N O_{2}$ $(g)$ $= N_{2} O_{4}$ $(g)$ $△ H < 0$ （红棕色）（无色）
C．	铁溶于稀硝酸，溶液变黄: $3 F e$ ＋ $8 H$ ^＋＋ $2 N {O_{2}}^{-}$ = $3 F e^{2}$ ^＋＋ $2 N O$ ↑＋ $4 H_{2} O$
D．	向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： $C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O = H C {O_{3}}^{-} + O H^{-}$

题型：1
难度：中等
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6、

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 $C u S O_{4}$ 溶液，向地下层渗透，遇到难溶的 $Z n S$ 或 $P b S$ ，慢慢转变为铜蓝（ $C u S$ ）。下列分析正确的是

A．	$C u S$ 的溶解度大于 $P b S$ 的溶解度
B．	原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．	$C u S O_{4}$ 与 $Z n S$ 反应的离子方程式是 $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S$ ↓
D．	整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

题型：1
难度：中等
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7、

某温度下， $H_{2} (g) + C O_{2} (g) \Leftrightarrow H_{2} O (g) + C O (g)$ 的平衡常数 $K = \frac{9}{4}$ ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入 $H_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ ，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

A．	平衡时，乙 $C O_{2}$ 的转化率大于60%
B．	平衡时，甲中和丙中 $H_{2}$ 的转化率均是60％
C．	平衡时，丙中 $c (C O_{2})$ 是甲中的2倍，是0.012 $m o l / L$

题型：1
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8、

　　　由短周期元素组成的化合物 $Ｘ$ 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 $Ｘ$ 的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　　　　② $A l^{3 +}$ 在 $p H$ ＝5.0时沉淀完全；
　　　　　　 $M g^{2 +}$ 在 $p H$ ＝8.8时开始沉淀，在 $p H$ ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物 $Ｘ$ 粉末中加入过量盐酸，产生气体 $A$ ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节 $p H$ 至５～６，产生白色沉淀 $B$ ，过滤。
Ⅳ．向沉淀 $B$ 中加过量 $N a O H$ 溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加 $N a O H$ 溶液，调节 $p H$ 至12，得到白色沉淀 $C$ 。
（１）  Ⅰ中气体 $A$ 可使澄清石灰水变浑浊， $A$ 的化学式是。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判断 $Ｘ$ 一定不含有的元素是磷、。
（３）  Ⅲ中生成 $B$ 的离子方程式是。
（４）  Ⅳ中 $B$ 溶解的离子方程式是。
（５）  沉淀 $C$ 的化学式是。
（６）  若上述 $n （ A ）$ ： $n （ B ）$ ： $n （ C ）$ =1:2:3，则 $Ｘ$ 的化学式是。

题型：2
难度：中等
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9、

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 $N {H_{4}}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加 $N a O H$ 溶液，调节 $p H$ 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加 $N a O H$ 溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下， $N {H_{4}}^{+}$ 经过两步反应被氧化成 $N {O_{3}}^{-}$ 。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题"放热"或"吸热"），判断依据是。
②1 $m o l N {H_{4}}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N {O_{3}}^{-} (a q)$ 的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 $C H_{3} O H$ ，将 $H N O_{3}$ 还原成。若该反应消耗 $32 g C H_{3} O H$ 转移6 $m o l$ 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

题型：2
难度：中等
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10、

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 $a$ ，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当 $B$ 和 $C$ 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 $B$ 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 $a$ 。
Ⅳ………
（1） $A$ 中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3） $B$ 中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能离逐渐减弱。

题型：2
难度：中等
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11、

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

( $R, R `$ 代表烃基）

（1） $A$ 的含氧官能团的名称是。
（2） $A$ 在催化剂作用下可与 $H_{2}$ 反映生成 $B$ 。该反应的反应类型是。
（3）酯类化合物 $C$ 的分子式是 $C_{15} H_{14} O_{3}$ ，其结构简式是。
（4） $A$ 发生银镜反应的化学方程式是。
（5）扁桃酸由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式。
（6） $F$ 与 $M$ 合成高分子树脂的化学方程式是。
（7） $N$ 在 $N a O H$ 溶液中发生水解反应的化学方程式是。

题型：2
难度：中等
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