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  • 2021-08-19
  • 题量:11
  • 年级:高三
  • 类型:高考冲刺
  • 浏览:476

安徽省届安庆市高考模拟试题理综化学部分(一)

1、

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.日常食用的碘盐是在NaCl中加入了碘单质
B.安庆市黄梅戏艺术节上燃放的五彩缤纷的焰火利用了“焰色反应”原理
C.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.目前提出的“低碳经济”,即减少向环境排放CO2,有利于控制温室效应
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:650
2、

下列说法正确的是

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8
B.浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者
C.碳酸钠溶液中存在:c(Na+)+c(H+)= c(CO32—)+c(OH)+c(HCO3
D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合:c(K+)+ c(H+)> c(OH)+c(CH3COO-)
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1472
3、

NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA
B.23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应,生成0.1NA个H2
C.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目为NA
D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:775
4、

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:293
5、

被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品,也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底,已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药,它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药),结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是

A.该化合物分子结构中有三个酯基
B.该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C.该化合物中含有过氧键,一定条件下有氧化性
D.青蒿素可溶于水
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1304
6、

2010年在上海举办的世博会将主打环保牌,20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行,它们以氢气为能源,实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:715
7、

下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、SO32- D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-
  • 题型:1
  • 难度:容易
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8、

A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素,其性质或结构信息如下表所示

元素
A
B
C
D
E
结构或性质信息
单质是空气中主要成分之一,其氢化物水溶液呈碱性
原子核外有两个未成对电子
日常生活中常见的金属,通常用电解法冶炼其单质
其简单阴离子带两个单位负电荷
单质有毒,常温下为有色气体,常用于自来水消毒

 
请结合表中信息完成下列各题:
(1)C在元素周期表中的位置是       ,  
D的简单阴离子的核外电子排布式为             
(2)下图是A~E的第一电离能和电负性数据,请回答
①图中序列5是元素    (用元素符号回答)                           
②下列各组元素最有可能形成离子化合物的是    (填编号)
a.A、B     b.A、E        c.B、C        d.C、E
(3)A的常见单质分子中有多个共价键。
①常温下,该单质化学性质很稳定,是因为                                 
②该单质分子中δ键与π键的数目之比为      
(4)写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
                                                 

  • 题型:2
  • 难度:容易
  • 人气:604
9、

合成氨工业的部分工艺流程如下图所示:

请你回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
(2)改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大反应物的浓度

(3)在一定条件下,将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中,反应情况如右图所示:                                                                      
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图)

请回答:钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是_________________________

  • 题型:2
  • 难度:容易
  • 人气:404
10、

将绿矾(FeSO4.7H2O)隔绝空气条件下强热分解,已知产物全部为氧化物,为探究绿矾分解的反应产物,某同学进行了以下实验:
实验一:为探究固体产物中Fe元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液,进行以下猜想和实验

猜想
实验操作
预期现象
猜想一:Fe元素只显______价
①向所得溶液中滴入KSCN溶液
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
KSCN溶液无明显现象
猜想二;Fe元素只显______价
稀酸性KMnO4溶液颜色_____
猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价
KSCN溶液呈______色
稀酸性KMnO4溶液颜色______

 
实验二:为进一步探究该反应的产物,进行了如下图所示的实验
①实验开始时,点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是        
           
②装置图中C的作用是                 
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验,待绿矾分解完全后,测得D瓶中沉淀的质量为23.3克,根据这些数据,可以得知,绿矾分解的化学方程式为_____________
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是                                     

  • 题型:30
  • 难度:容易
  • 人气:563
11、

甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

(2)F的结构简式为____________;
(3)写出下列反应方程式
①B+D→E______________________________________________________
②G→H  ______________________________________________________
(4)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体结构简式(任写两种)
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
_______________________________________________

  • 题型:2
  • 难度:容易
  • 人气:1925