河南省郑州市智林学校高一下学期阶段测试2化学卷

体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是(  )

能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 (  )

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 (  )

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是  （   ）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强

对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是  （  ）
A． v（A）＝0.3mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.6mol·L^－1·min^－1
C． v（C）＝0.5mol·L^－1·min^－1     D．v（D）＝0.001mol·L^－1·min^－1

可逆反应H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(  )

自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是(  )

下列各组顺序的排列不正确的是(   )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al               B.热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
C.酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄              D熔点：NaCl＞Na＞CO₂

以下烃中，一氯代物只有一种的是 (   )

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(   )

下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是(   )

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（    ）

乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO₂和H₂O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（  ）

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是  ，互为同分异构体的是   。
①金刚石与“足球烯”C₆₀；    ②D₂O与T₂O；       ③和
④CH₄和CH₃CH₂CH₃；        ⑤葡萄糖与果糖；   ⑥¹⁶O和¹⁸O

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为               
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为                      
(3)化学方程式中n值为       
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )="5" mol/( L·min )              ②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min )             ④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反应速率最快的是        (填编号)

.将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO₃的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数

.在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少?

.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是(   )
A 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C  YX_2、、M₂Y都是含有极性键的极性分子
D  Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 ①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③       。（2）产生上述现象的原因是                                        
（3）由实验推知，MgCl₂溶液和氢气的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号)
A.金属的导电性强弱-                  B.金属在地壳中的含量多少
c.金属的化合价高低                   D.金属的活动性大小
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
根据上述反应设计成原电池,请在下面方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写负极电极反应式                 

银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag₂O+H₂O =Zn（OH）₂+2Ag。据此判断氧化银是 (   )

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

 (1)写出A元素在周期表中的位置       
(2)写出C元素气态氢化物的电子式                 
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D(用元素符号表示) ,下列表述中能证明这一事实的是    (填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同   b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是     (写化学式)。

下列物质中含有共价键的离子化合物是（      ）